答案是“降低温度、减小”为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 21:30:25
答案是“降低温度、减小”为什么?
答案是“降低温度、减小”为什么?
答案是“降低温度、减小”为什么?
△H0 根据4min时的 C(NH3)的浓度为0.4mol\L
可计算出C(NO)=0.4mol\L C(H2O)=0.6mol\L
就可以求4min时的Q1=[C(NO)*C(H2O)]/[C(NH3)*C(O2)]=(0.4*0.6)/(0.4*0.5)=1.2
再求6min时的Q2=0.18*0.12/0.625*0.7=0.04
所以Q2
LZ可以看到，起始时的浓度值和第4min时比，反应物浓度减少，反应正向进行；6min时反应物浓度再次增加，反应可知逆向进行。所以可知4分钟时反应反向了。
由m<0可知反应放热，所以降低温度反应逆向，v正也随之减小
我不知是不是我错了,我觉得是升温吧
4min对比6min时,反应物浓度升高了,反应逆向移动,而正反应是放热反应,那么就是说逆反应是吸热反应,所以要想反应逆向移动,所以应该是升温吧
看化学式△H<0，表示该反应是放热反应。再看第6分钟，氧气和氨气的浓度变大（定容条件下），说明在第4分钟到第6分钟，逆反应的速度大于正反应的速度，考虑影响反应速度的因素（初始浓度，压强均没有变化，只有温度有很大可能），放热反应降低温度时，逆反应速度大于正反应速度。
具体可参见勒夏特列原理。...
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看化学式△H<0，表示该反应是放热反应。再看第6分钟，氧气和氨气的浓度变大（定容条件下），说明在第4分钟到第6分钟，逆反应的速度大于正反应的速度，考虑影响反应速度的因素（初始浓度，压强均没有变化，只有温度有很大可能），放热反应降低温度时，逆反应速度大于正反应速度。
具体可参见勒夏特列原理。
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第4min是C（NH3）的浓度为0.4mol﹨L，由此可计算出C（NO）0.4mol\L，在题目中水有“（g）”标志，所以要代入，算出此时的浓度积（不知道是否到达了平衡状态）为23328﹨15625等于1.492992，第6min时，未达到平衡状态（我觉得浓度是不对的，应该减少过O2的量，（本应该是0.85）并且添加过NH3（本应该是0.68），不然浓度不相互对应），再根据生成物的浓度，算出此时水...
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第4min是C（NH3）的浓度为0.4mol﹨L，由此可计算出C（NO）0.4mol\L，在题目中水有“（g）”标志，所以要代入，算出此时的浓度积（不知道是否到达了平衡状态）为23328﹨15625等于1.492992，第6min时，未达到平衡状态（我觉得浓度是不对的，应该减少过O2的量，（本应该是0.85）并且添加过NH3（本应该是0.68），不然浓度不相互对应），再根据生成物的浓度，算出此时水蒸气的浓度为0.18，此时的浓度积为3.08×10^-7，明显小于1.492992，反应是向逆反应方向进行，又因为△H<0，正反应为放热反应，又因为第6min是逆反应所以为吸热反应，温度上升才行，正逆反应速率均上升，怎么会降温的，会不会是答案搞错了？
（我算的可辛苦了，望采纳~）
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4min到6min时，NH3浓度变大，所以平衡向逆反应方向进行。氨的催化氧化是个吸热反应。就温度而言的确是降低。但是对于一个平衡来说，影响因素有三个，即温度,浓度,压强。对于一个只有气体组成的化学反应方程式来说浓度并不用考虑（阿伏伽德罗定律推论）。所以也可能是压强增大了。V正即速率，温度降低速率减小，如果是压强增大，速率就增大（对于速率来说正反速率同增同减）。...
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4min到6min时，NH3浓度变大，所以平衡向逆反应方向进行。氨的催化氧化是个吸热反应。就温度而言的确是降低。但是对于一个平衡来说，影响因素有三个，即温度,浓度,压强。对于一个只有气体组成的化学反应方程式来说浓度并不用考虑（阿伏伽德罗定律推论）。所以也可能是压强增大了。V正即速率，温度降低速率减小，如果是压强增大，速率就增大（对于速率来说正反速率同增同减）。
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4min时c(NH3)浓度为0.400，而之后变成0.700，证明反应向左进行，因为反应为放热反应，而且K值变化，所以为降温。根据勒夏特列原理，反应向左进行。降温后正逆反应速率均减小