为什么氨盐的检验不能直接加热,再用湿润红色的石蕊试纸在试管处检验?为什么一定是加入强碱加热,再用湿润红色试纸在试管口检验?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 05:01:16
为什么氨盐的检验不能直接加热,再用湿润红色的石蕊试纸在试管处检验?为什么一定是加入强碱加热,再用湿润红色试纸在试管口检验?
为什么氨盐的检验不能直接加热,再用湿润红色的石蕊试纸在试管处检验?
为什么一定是加入强碱加热,再用湿润红色试纸在试管口检验?
为什么氨盐的检验不能直接加热,再用湿润红色的石蕊试纸在试管处检验?为什么一定是加入强碱加热,再用湿润红色试纸在试管口检验?
铵盐检验不采用直接加热方法的原因主要有2个：
1、不容易得到正确的检验结果.铵盐受热容易分解不错,但是分解产物会混杂在一起.如氯化铵分解生成氨和氯化氢两种气体（而且极易再次化合）,硝酸铵第一步是生成NH3和HNO3,但是由于HNO3具有强氧化性,所以分解出的NH3会很快的被氧化成其他物质
条件不同产物也不同
如NH4NO3==N2O+2H2O
2NH4NO3==2N2+O2+4H2O
5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H20
又如碳酸氢铵分解生成氨、水蒸气和二氧化碳.
这些气体混合在一起,很难检验其中的氨气.
2、有些铵盐加热有危险.硝酸铵加热稍有不慎就会发生爆炸,很危险.
而采用加入强碱后加热,再用湿润的红色石蕊试纸或酚酞试纸就没有这些问题存在了.
既然这样的方法又安全,效果又好,当然采用了.
比如说检验NH4Cl
如果直接加热
NH4Cl=加热=NH3(气体）+HCl(气体）
但是一旦冷却，那么两者就会结合。
NH3+HCl=NH4Cl
同时，在试纸上，两者也会发生反应。
因此最后无法出现红色石蕊试纸变蓝。
而加入碱以后就不会出现这样的情况。
NH4Cl+NaOH=加热=NaCl+NH3(气体）+H2O
这样只有N...
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比如说检验NH4Cl
如果直接加热
NH4Cl=加热=NH3(气体）+HCl(气体）
但是一旦冷却，那么两者就会结合。
NH3+HCl=NH4Cl
同时，在试纸上，两者也会发生反应。
因此最后无法出现红色石蕊试纸变蓝。
而加入碱以后就不会出现这样的情况。
NH4Cl+NaOH=加热=NaCl+NH3(气体）+H2O
这样只有NH3气体出来了。
同时直接加热某些还会发生氧化还原反应，如NH4NO3
NH4NO3=加热=N2O(气体） +2H2O
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补充下，某些铵盐直接加热比较危险（例如硝酸铵）
1.加热会促进氨根离子水解，影响实验现象
2.加入强碱防止氨根离子水解
可逆
NH4+ ＋ H2O ＝NH3.H20 ＋ H+
铵盐（不是氨盐）直接加热可能会爆炸 且直接加热不一定会生成氨气 或效果不明显
加入强碱使铵根与氢氧根结合 有利于生成氨气实验现象明显
铵盐易分解如NH4Cl，加热分解生成 NH3 和 HCl（氯化氢是酸性气体，氨气是碱性气体，混到一起就搞不清了）
再如NH4NO3加热爆炸了就不好玩了，所以不直接加热
铵盐易分解，比如NH4Cl
加热分解生成 NH3 和 HCl
如果采用“用湿润红色的石蕊试纸在试管处检验”的方法。
1.生成的两种气体极易再次化合生成白烟
2.分解生成的两种气体，一个为酸性气体，一个为碱性，同时逸出，在管口放试纸检测不出
铵盐的检验之所以不能采用加热的方法,最重要的原因是某些铵盐在加热的情况下会发生爆炸,是很危险的.采用强碱加热的方法是合适的.
第一，不是所有的铵盐都能加热分解，如硫酸铵。
第二，能加热分解的铵盐如氯化铵，碳酸氢铵，碳酸铵等，出来的气体不止氨气，还有CO2，HCl等酸性气体，影响检验，干扰结果。
第三，硝酸铵加热爆炸，安全性起见不直接加热。
第四，即使加热能分解出氨气，但是氨气气流并不连续，检验效果不好。
加入强碱后，
第一，上述第二种情况中的CO2，HCl等酸性气体马上被中和，出来...
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第一，不是所有的铵盐都能加热分解，如硫酸铵。
第二，能加热分解的铵盐如氯化铵，碳酸氢铵，碳酸铵等，出来的气体不止氨气，还有CO2，HCl等酸性气体，影响检验，干扰结果。
第三，硝酸铵加热爆炸，安全性起见不直接加热。
第四，即使加热能分解出氨气，但是氨气气流并不连续，检验效果不好。
加入强碱后，
第一，上述第二种情况中的CO2，HCl等酸性气体马上被中和，出来的氨气纯度较高。
第二，铵根离子与强碱反应本来就能生成氨气，加入强碱可以使放出的氨气气流平稳连续，检验效果较好。
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