在不超纲的情况下,上限40

在不超纲的情况下,上限40
在不超纲的情况下,上限40

在不超纲的情况下,上限40
1． 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( )
(A) K=1 (B) K=Kc (C) K＞Kc (D) K＜Kc
2． 25℃时反应 ,在25℃、101325Pa下,将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合,则反应
(A) 正向自发进行
(B) 逆向自发进行
(C) 系统处于平衡
(D) 无反应发生
3．设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的ΔrGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K),要防止反应发生,温度必须
(A) 高于409K (B) 低于136K
(C) 高于136K而低于409K (D) 低409K
4. 一定温度下, (1) Km , (2) (G/ξ)T,p , (3) , (4) Kf四个量中,不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： ( )
(A) (1),(3)
(B) (3),(4)
(C) (2),(4)
(D) (2),(3)
5. 化学反应等温式 = + RTlnQa,当选取不同标准态时,反应的 将改变,该反应的 和 Qa将： ( )
(A) 都随之改变 (B) 都不改变
C) Qa变,m不变 (D) Qa不变,改变
6.反应C(s) + 2H2(g)＝CH4(g) 在1000K时的= 19.29 kJ·mol-1.当总压为101kPa,气相组成是：H2 70％、CH4 20％、N2 10％ 的条件下,上述反应
(A) 正向进行 (B)逆向进行
(C)平衡 (D)不一定
7. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( )
(A) 4 (B)0.5 (C) 2 (D)1
8.Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表示,其相应的平衡常数也一并列出
I. 　Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g)　 Kp(Ⅰ)
II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g)　 Kp(Ⅱ)
设气相为理想气体,而且已知反应是吸热的,试问下列结论是正确的是
(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ)
(C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小
9.若反应气体都是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：
(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；
(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g).
(A) (1)(2) (B) (1)(3) (C) (3)(4) (D) (2)(4)
10. 某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将
(A) K= 0 (B) K< 0
(C) K> 1 (D) 0 < K< 1
11． 在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是
(A) (B) Kp (C) (D) ΔrHm
12. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是
(A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc
13． 下列平衡常数中,量纲为1的是： ( )
(A) (A) Kf, Kp, K
(B) Kx, Kp, K
(C) Kc, Ka, Kx
(D) K, Ka, Kx
14．已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K=0.000655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为： ( )
(A) 16630 Pa (B) 594000 Pa
(C) 5542 Pa (D) 2928 Pa
15. 在温度为T,压力为p时,反应3O2(g)＝2O3(g) 的Kp与Kx的比值为
(A) RT (B) p (C) (C) 1/(RT) (D) 1/p
16. 已知445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为20 974 kPa,则此时分解反应 Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的 为
(A) 14.387 J/mol (B) 15.92 kJ/mol (C) -15.92 kJ/mol (D) -31.83 kJ/mol
17． 反应 2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g) 在101 325 Pa、分解温度时的分压 p(Hg)等于：
(A) 101.325 kPa (B) (101.325 /2) kPa
(C) (101.325 /3) kPa (D) (2/3)×101.325 kPa
18．对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 () 的关系有：(1) K＝exp(－/RT)(2) Kc= exp(-/RT) (3) Kx= exp(-/RT)其中关系正确的是
(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B)(1) 式正确 (C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确
19．反应 AB,既可在气相中进行,又可在水溶液中进行,在确定的温度下,A(g)、B(g) 在水中的浓度服从亨利定律,用摩尔分数xA、xB表示浓度,亨利常数分别是HAHB,那么气相中反应的平衡常数Kp与液相反应平衡常数Kx之间的关系是反应 AB,既可在气相中进行,又可在水溶液中进行,在确定的温度下,A(g)、B(g) 在水中的浓度服从亨利定律,用摩尔分数xA、xB表示浓度,亨利常数分别是HA、HB,那么气相中反应的平衡常数Kp与液相反应平衡常数Kx之间的关系是
(A) Kp·HA = Kx·HB (B) Kp·Kx = HA·HB
(C) Kp·HA = Kx·HA (D) KpKx·HAHB = 1
20. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式? ( )
(A) = -RTln K (B) = -RTln K (C) = -RTlnKx (D) = -RTlnKc
21. 在 S,H,CV,G,F 几个热力学函数中,其数值与最低能级能量数值的选取无关的是
(A) S,H,CV,G,F (B) CV (C) CV,S (D) A,G,H
22. 恒温下,在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体,则
(A) 平衡向右移动 (B) 平衡向左移动 (C) 条件不充分,无法判断 (D) 平衡不移动
23. 300 K 时,某分子的基态能量是 6.21×10J,其玻耳兹曼因子为
(A) 1.5 (B) -1.5 (C) 0.223 (D) 4.48
24． 在一定的温度下,一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡.若往容器中充入氮气,使体系的压力增加一倍（体积不变）,则 PCl5的解离度将
(A) 增加 (B) 减少
(C) 不变 (D) 不定
25． 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g),此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为
(A) Kp = 4p3 (B) Kp = 4p3/27 (C) Kp = p3/27 (D) Kp = p2
26. 巳知 298K 时,反应 CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)；.HCHO(g) = CO(g) + H2(g)；.若要提高平衡混合物中 HCHO的含量,应采取 (A) 升高温度
(B) 降低温度
(C) 增加压力
(D) 减小压力
27. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将
(A) 向右移动
(B) 向左移动
(C) 不移动
(D) 无法确定
28. PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g),在473 K达到平衡时, PCl5(g)有 48.5% 分解,在573 K 达到平衡时,有 97% 分解,则此反应为： ( )
(A) 放热反应
(B) 吸热反应
(C) 即不放热也不吸热
(D) 这两个温度下的平衡常数相等
29．反应CO(g) + H2O(g)＝CO2(g) + H2(g),在 600℃、100kPa 下达到平衡后,将压力增大到5000kPa,这时各气体的逸度系数为γ(CO2) = 1.09、γ(H2) = 1.10、γ(CO) = 1.23、γ(H2O) = 0.77.这时平衡点应当
(A) 保持不变
(B) 无法判断
(C) 移向右方(产物一方)
(D) 移向左方(反应物一方)
30． 设反应aA + bB = gG + hH,在p下,300K时的转化率是600K的2倍,在300K下,总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍,可推测该反应
(A) 平衡常数与温度、压力成正比
(B) 平衡常数与温度成正比,与压力成反比
(C) 该反应是一个体积增加的放热反应
(D) 该反应是一个体积增加的吸热反应

5．一定条件下反应2AB(g)   A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)   2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

23．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

______               _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

28．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g)   2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？

29．将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：

　　2A(气)＋B(气)  2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求

　　(1)A物质的平均反应速率。

　　(2)A物质的转化率。

　　(3)反应后气体的压强与反应前压强之比

22．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半    B．均加倍    C．均增加1mol    D．均减少1mol

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