反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率：A＞CB.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC.

对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡移动方向? 求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?①反应：2NO2(g)←→N2O4(g) ΔH＜0 达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2 .(08北京丰台)某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH＞0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的 A.保持体积不变.(08北京丰台)某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH＞0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的A.保持 2NO2(g)=(可逆)N2O4(g) ΔH=-56.9KJ/MOL 哪个放热哪个吸热啊 2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A．减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温 在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)；△H 取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：2NO2(g)==(可逆符号） N2O4(g),ΔH＜0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量（NO2%）,并作出其随反应温度（T）变化的 反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率：A＞CB.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC. 取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中.2NO2(g) N2O4(g),ΔH＜0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量（NO2%）,并作出其随反应温度（T）变化的关系图.下列示意图中,可 某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（ ）A．加压时（体积变小某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（ ）A． 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) ΔH＞0 ,改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有（填序号） .A．向混合气体 有关于无机化学中化学平衡的问题、、某容器中充有N2O4(g) 和NO2(g)混合物,n(N2O4) :n (NO2) = 10.0 :1.0.在308 K,0.100 MPa条件下,发生反应：N2O4(g) ＝ 2NO2(g)； K Ө (308 K)=0.315(1) 计算平衡时各物质的分 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?答案是正向移动但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反 高二化学有一道题不懂,关于化学平衡.下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)(红棕色) ----N2O4(g)(无色) ΔH 反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ?mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如 反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ��mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲�反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ��mol―1.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化 N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,为什么加压时,将使正反应速率增大? N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随...A.A、C两点的反应速N2O4(g) ≈2NO2(g);H=+57kJ/mol.在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随随压强变化曲线如图：A.A、C两