例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 （提问：为什么该例题（H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?） 例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 07:39:29
例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 （提问：为什么该例题（H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?） 例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH
例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 （提问：为什么该例题（H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?） 例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则 c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故p=9（提问：溶液的浓度是等于 （OH-)?他不是等于（H+）?还是溶液是是显什么性,就是什么的浓度?） 例3．求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2（提问：为什么用溶液的（H+）浓度除以水的（OH-）浓度?）
例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2 （提问：为什么该例题（H+)=1*10-2 不是应该就等于浓度吗?） 例2．求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 10-5mol/L的NaOH
例1：每个H2SO4中有两个H+,所以c(H+)等于H2SO4浓度的2倍；
例2：由于一个NaOH中含有一个OH-,所以c(OH-)＝c(NaOH),注意：水电离出来的c(OH-)＝c(H+),而NaOH溶液中的OH-主要是来之NaOH的电离,水电离出来的OH-忽略了,NaOH溶液中的H+是来之H2O的电离；
例3：与例2原理一样,在酸溶液中,H+来之酸和水两种物质电离,但水电离出来的H+可以忽略,而OH-来自水的电离.
例一：看清楚是H的原子数为2。
例二：已知OH－，根据水的溶度积求H+，再用－Lg（H+）求ph。
例三：由水电离的c(H+)=c(OH-)，再求溶液中（H+）浓度