200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 06:23:34
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
1.
据下面两个反应:
2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2↑
2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
固体增加的质量为CO2及水与O2的质量差,
反应中生成的氧气的质量=11.6-3.6=8g
反应中生成的氧气的物质的量=8/32=0.25mol
2.
据两反应的特点,每生成1mol氧气,伴随有2molCO2或2mol水反应
故原混合物中CO2和H2O 的总物质的量为氧气的物质的量的2倍,即0.5mol
3.
混合物的平均相对分子质量=11.6/0.5=23.2g/mol
选C
用极端法来
若混合气体全是CO2，则方程式为
2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2，11.6g的CO2反应后,固体应该增加7.38克.
若混合气体全是水蒸气,则方程为
NA2O2+2H2O=2NAOH+O2,11.6克的水蒸气反应后,固体应该增加1.29克。
好了，现在开始取中间值，设CO2占的比例为X，那么列方程：7.38X+1.29(1-X）=3...
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用极端法来
若混合气体全是CO2，则方程式为
2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2，11.6g的CO2反应后,固体应该增加7.38克.
若混合气体全是水蒸气,则方程为
NA2O2+2H2O=2NAOH+O2,11.6克的水蒸气反应后,固体应该增加1.29克。
好了，现在开始取中间值，设CO2占的比例为X，那么列方程：7.38X+1.29(1-X）=3.6，解得X=0.379
那么相对分子质量就是44X+18(1-X)=27.9，由于我在运算中进行了小数点后的四舍五入，所以算出来的值是约等于，这里应该找和27。9最接近的，所以选C。
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差量法
设原混合气体中二氧化碳和水物质的量分别是x,y
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 W
88 32 56
44x ?=28x
2Na2O2+H2O=4NaOH+O2 W
36 32 4
18y ?=2y
解方程28x+2y=3.6 44x+18y=11.6
解得x=0.1 y=0.4
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差量法
设原混合气体中二氧化碳和水物质的量分别是x,y
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 W
88 32 56
44x ?=28x
2Na2O2+H2O=4NaOH+O2 W
36 32 4
18y ?=2y
解方程28x+2y=3.6 44x+18y=11.6
解得x=0.1 y=0.4
则混合气体的平均分子量M=11.6/(0.1+0.4)=23.2
所以选C
解法二
平均值法
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ，2Na2O2+H2O=4NaOH+O2
可知，固体质量的增加应是二氧化碳的质量与水的质量之和减去氧气的质量，也就是说，氧气的质量=11.6-3.6=8g．氧气的物质的量=8/32=0.25mol．
从以上两个反应式中可以看出，氧气的总量是二氧化碳和水物质的量之和的一半，也即二氧化碳和水物质的量之和=0.25*2=0.5mol.
所以混合气体的平均分子量M=11.6/0.5=23.2
选C
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