200摄氏度时,11.6gco2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6G,再将反应后剩余的固体冷却后加入含有Na+ HCO3- SO32- CO32-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 13:58:08
200摄氏度时,11.6gco2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6G,再将反应后剩余的固体冷却后加入含有Na+ HCO3- SO32- CO32-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法
200摄氏度时,11.6gco2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6G,再将反应后剩余的固体冷却后加入含有Na+ HCO3- SO32- CO32-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是
A原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
B混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25MOL
C溶液中的物质的量浓度基本保持不变
D溶液中的物质的量浓度减小,CO32-的物质的量浓度增大,但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变
请问为什么.
200摄氏度时,11.6gco2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6G,再将反应后剩余的固体冷却后加入含有Na+ HCO3- SO32- CO32-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法
一开始2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 一摩尔Na2O2转移电子数为1mol
2Na2O2+2H2O=4NaoH+O2 一摩尔Na2O2转移电子数为1mol
向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应,固体质量增加了3.6G,看反应式原来跑O2,m(O2)=11.6g-3.6g=8g,n（O2）=0.25 mol,又因为n（O2）=[n（CO2)+n(H2O)])\2,所以n（CO2)+n(H2O)=0.5mol (可根据反应方程式列此关系式）
根据质量守恒可知：混合气体的平均相对分子质量=11.6\0.5=23.2
所以Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.5mol
HCO3-+OH-=H2O+CO32-所以HCO3-浓度减小 CO32-浓度增加 又Na2O2过量它是强氧化剂SO32-变为SO42- 所以SO2-浓度减少
而混合溶液中Na2CO3、Na+、HCO3-混合,由于CO32-水解产生OH-,抑制了HCO3-的水解,所以离子浓度大小顺序:c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-),HCO3- CO32-浓度都变小