【高二化学选择】!在一定量的密闭容器中进行反应,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是（本题10分）A
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 20:09:04
【高二化学选择】!在一定量的密闭容器中进行反应,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是（本题10分）A
【高二化学选择】!在一定量的密闭容器中进行反应,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g).
已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是（本题10分）
A、N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/L
B、N2为0.15mol/L
C、N2、H2均为0.18mol/L
D、NH3为0.4mol/L
有一个人的答案是：
【这种题用极限法
当反应完全向左:N2、H2、NH3的浓度分别为0.2mol/L,0.6mol/L, 0mol/L
当反应完全向左:N2、H2、NH3的浓度分别为0mol/L,0mol/L,0.4mol/L
当反应达到平衡时,可能存在的数据在两者之间,答案是:B
因为C不可能】
※※为什么用极限法就知道完全向左时N2是0.2,向右时NH3是0.4呢?
【高二化学选择】!在一定量的密闭容器中进行反应,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是（本题10分）A
所谓极限法就是化学反应按照方程式,使某一种物质消耗完全时的状态.
如题目中N2浓度为0.1mol/L 假设它消耗完,即0.1mol/L 完全反应,没有剩余.这时H2应该消耗0.3mol/L,即氢气没有剩余.生成NH3的浓度应为0.2mol/L,再加上原来本来存在有0.2mol/L,共0.4mol/L(注意仅在体积相等情况下,浓度才能相加）,这个反应完全的状态叫做极限状态,即向右进行的极限状态.反过来,假设NH3完全消耗,也得到氨的浓度为0,氮气浓度为0.2mol/L ,氢气为0.6mol/L.同样也是向左的极限状态.但是由于该反应为可逆反应,达平衡时,N2不可能消耗完,所以不可能达到极限状态,所以可能存在的数据在两者之间.
A项，条件是N2=0.2
N2~3H2~2NH3
起始：0.1~0.3~0.2
变化：+0.1~+0.3~-0.2
结束：0.2~0.6~0
因为可逆反应无法完全进行，所以不可能无NH3
A错，其它一样，
因为根据氮原子守恒，0.2mol氮气是0.4mol氮原子，对应的0.4mol氮原子全以氨分子存在时要有0.4mol氨。
仅此而已。