高一化学的有关摩尔的练习
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 21:42:56
高一化学的有关摩尔的练习
高一化学的有关摩尔的练习
高一化学的有关摩尔的练习
1、磷在氯气中燃烧,若用去的氯气的物质的量是磷的2倍,则产物中PCl3和PCl5的物质的量之比为（A）
A 1：1 B 1：2 C 2：1 D 3：5
（提示：求出磷和氯的物质的量比,用十字交叉法可得）
2、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3.现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为3：2：1,那么要通入Cl2物质的量与原溶液中I-物质的量之比应为（A）
A 1：3 B 3：1 C 1：2 D 2：1
（提示：巧用数量的变化特点）
3、若某氖原子的质量是ag,的原子质量是bg,NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（C D）
A 氖元素的原子量一定是12a/b B 该氖摩尔质量是aNAg
C Wg该氖原子的物质的量一定是W/(AnA)mol D Wg该氖原子所含质子数是10W/a
（提示：注意元素原子量的概念）
4、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有2molBrF3参加反应时,则发生还原反应的BrF3的物质的量为（D）
A 1/3mol B 2/3mol C 4/9mol D 4/3mol
（提示：三氟化溴发生歧化反应；分析水做还原剂的量）
5、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（A）
A 1：3 B 2：3 C 1：1 D 4：3
（提示：从电守恒解题,不必写出化学方程式）
6、氯酸是一种强酸,当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%就会迅速分解,产生一种比它酸性更强的酸,同量放出使带火星的木条复燃的气体A,以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体B,且A与B的物质的量之比为15：8.根据以上事实写出氯酸分解的反应方程式：
26HClO3 = 10HClO4+8Cl2+15O2+8H2O
7、0.3mol氯气与足量某金属反应,生成0.2molMCln,则n等于（A）
A 3 B 2 C 4 D 5
（提示：应用电子守恒）
8、0.1mol 红磷在一定条件下与一定量的Cl2 燃烧,其质量增加15g,所生成的物质是（D）A 只有PCl3 B PCL3的物质的量大于PCl5 C 只有PCl5 D PCl3的物质的量小于PCl5
（提示：混合物用平均法）
9、CuO、Cu2O的混合物中含Cu88%,则混合物中含CuO和Cu2O的物质的量之比为（A）
A 1：5 B 3：2 C 1：4 D 5：1
10、15.3gA物质和10.5gB物质完全反应,生成7.5gC物质、1.8gD物质和0.3gE物质,则E的物质的摩尔质量为
A 16.5g/mol B 85g/mol C 27.5g/mol D 55g/mol
（提示：应用质量守恒定律）
11、实验测得,化合物A中各元素质量分数为钾a%、硫b%,其余是氧,化合物B中含钾d%、硒e%,其余是氧.若A、B两种化合物的化学式很相似,且已知硫的相对原子质量为32,只应用上述数据,则硒的相对原子质量为 Se=
（提示：二者分子式形式相同,K2SOX K2SeOX ）
12、将0.04molKMnO4固体加热,一段时间后,收集到amol气体,此时KmnO4的分解率为x.在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmol气体（设Mn元素全部为Mn2+存在于溶液中）.试填写：
⑴a+b=0.1-0.02x （用表示）；⑵当x=1,取最小值且为0.08mol；⑶当a+b=0.09mol时,加热后所得残留固体的质量为6 .
（a=0.04x/2 b=0.04x×2/2[K2MnO4]+0.04x/2[MnO2]+0.04(1-x)×5/2[KMnO4]联立求解
0.02molKMnO4+0.01molK2MnO4 0.02×158+0.01×87=6 ）