高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57.3)KJ/mol这句话对吗?我认为是错的,但不确定望大家判断一下,谢谢!说明理由更好.

高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57.3)KJ/mol这句话对吗?我认为是错的,但不确定望大家判断一下,谢谢!说明理由更好. 为了准确测定HCl和NaOH反应的中和热,所用HC1与NaOH的体积应相同 是否正确 测定hcl和naoh发生反应的中和热时每次实验均应测量哪三个温度?hcl的气势温度,还有什么? 我们解析书上写的...1.中和热用的NAOH和HCL ,NAOH的浓度要比HCL略大些,是因为要适HCL完全反应,那么,我适HCL浓度比NAOH略大些,使NAOH完全反应,这样做可以吗?2.NAOH与HCL的浓度都要略小些,若浓度偏大, HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol 那H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol那H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=0.5×(-57.3)KJ/mol吗?我是这样想的：因 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2╳（-5 HCl与NaOH反应的中和热是--57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号? 高中两道化学简单题目,非常感谢!①该实验常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),则该中和反应放出热 中和热是一个定值吗 还是说根据不同的反应物的物质的量来定例如hcl和naoh的中和热的值等不等于h2so4和ca(oh)2的中和热的值 酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是（B ）与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反 相等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH至过量,为何结果是NaOH先中和HCl,再与AlCl3反应呢? 中和热到底是57.3还是55.为什么我在有的练习册上就看到Hcl和NaOH反应的反应热是55.6KJ/mol了书上也写得是57.3 可是做的题里就有是55.6的 为什么做中和热实验时NAOH要过量?正确的药品用量是：50ml 0.5mol/l 的hcl和50ml 0.55mol/l naoh 溶液,为什么用50ml 0.5mol/l 的naoh 溶液做实验时测得中和热偏小?为什么会反应不充分？盐酸过量不行么？ 为准确测定HCl与NaOH反应中和热,用酸碱的物质的量应相等,请作适当说明 为准确测定HCl与NaOH反应中和热,用酸碱的物质的量应相等.这句话错在哪里? 酸与碱的中和反应酸与碱能发生中和反应,生成盐和水.如；HCL+NaOH=H2SO4+Ca(OH)2= 测中和热的实验 为什么NAOH要比HCL量多急 反应热和中和热的问题 强碱和强酸反应生成水 为什么总反应热会等于生成1MOL水释放的能量 (当H20前系数为1时) 例如NAOH+HCL=NACL+H2O △H=-X 那为什么中和热也为-X NACL无能量?假如反应有微溶物呢