为什么2HI=H2+I2这个反应中反应前后气体的物质的量不变

为什么2HI=H2+I2这个反应中反应前后气体的物质的量不变 为什么在反应2HI=（可逆）H2+I2中增大HI的浓度,HI转化率不变 在2HI(g)H2(g)+I2(g)反应中为什么反应中物质的量一直都不变 关于H2+I2=2HI的化学平衡问题在反应达到平衡后,1.恒容充HI,2.恒压充HI,为什么? 反应式相同,但反应系数不同时,如:H2+I2=2HI K11/2H2+1/2I2=HI K2 答案K1=K22 为什么?如:H2+I2=2HI 平衡常数为K1 1/2H2+1/2I2=HI 平衡常数为K2温度不变,上面各物质都为气态 答案K1=K2^2 为什么? 某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大为什么气体颜色加深 等物质的量的H2和I2（气）加入密闭容器中进行反应,H2+I2=2HI反应进行到2分钏时测得反应速率V(HI()=01摩尔每升每分,I2所的物质的量浓度为0.4摩尔每升,求2分未C(HI)和起始时C(H2)以及C(I2) I2+H2＝2HI 这个反应刚开始加入1mol 2HI 若保持温度和容I2+H2＝2HI这个反应刚开始加入1mol 2HI若保持温度和容积不变,改成加入2mol 2HI 为什么氢气的体积分数不变?开始我是这么理解的,加入生成物, 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充 反应H2 (g)+I2(g)=2HI(g)是放热还是吸热 将固体NH4I(s)置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)2HI(g)=H2+I2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol／L,c(HI)=4mol／L.试回答：(1)计算平衡时NH3、I2的浓度；(2)增大压强,容器内I2的 反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个 一定温度下,向1L的密闭容器中加入1MOL HI,发生反应2HI=H2+I2 0到2min内的平均反应速率为V（HI）为0.1该温度下平衡常数K是多少,解析中有个变化浓度分别对应2HI=H2+I2 为0.2 0.1 0.1这怎么来的啊, 下列方法中可以证明2HI(g）==H2(g）+I2（g）以达到平衡状态的是2.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂4.反应速率v（H2)=V(I2)=1/2v(HI)这两个为什么不能选 往一体积不变的密闭容器内充入H2和I2,发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g),△H 体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么 小疑问：H2(g)+I2(g)=2HI(g)对于这个反应,如果后面写着+Q(Q大于0)则表示的是吸热还是放热反应?为什么? 体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么如果设原来分别加入了2mol H2和I2达到平衡后有2molHI 和1mol H2 和1mol的I2吗如果把两个与平衡