在H2与I2反应达到平衡之后升高温度压强怎么变原因

在H2与I2反应达到平衡之后升高温度压强怎么变为什么 在H2与I2反应达到平衡之后升高温度压强怎么变原因 某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大为什么气体颜色加深 将固体NH4I(s)置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)2HI(g)=H2+I2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol／L,c(HI)=4mol／L.试回答：(1)计算平衡时NH3、I2的浓度；(2)增大压强,容器内I2的 在一定条件下,下列反应达到化学平衡：2HI(g)=H2(g)+I2(g) （正反应为吸热反应） (1)如果...在一定条件下,下列反应达到化学平衡：2HI(g)=H2(g)+I2(g) （正反应为吸热反应） (1)如果温度升高,平衡混合 在高温下 反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)–Q达到平衡 如果升高温度 因为_______所以平衡向_____方向移动如果增大压强 因为______所以平衡向______方向移动 压强对达到平衡时间的影响比如2HI==H2+I2.容积温度一定,加入2mol H2,1mol I2达到的时间比加入1mol H2 0.5molI2达到平衡时间反而少了,为什么?虽然加压有利于反应速率,但是达到平衡净反应量增多了啊 体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么如果设原来分别加入了2mol H2和I2达到平衡后有2molHI 和1mol H2 和1mol的I2吗如果把两个与平衡 在某温度下将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡H2(g)+I2(g)(可逆符号)2H在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡H2(g)+I2(g)( 4、下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是,A．2NO2 =N2O4（正反应为放热反应）B．3O2 =2O3（正反应为吸热反应）C．H2（g）＋I2（g）=2HI（g）（正反应为放热反应 某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应：H2+l2=2HI,经5分钟后达到平衡,此时H2和I2...某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2和I2发生如下反应：H2+l2=2HI,经5分钟后达到平衡,此 在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩,发生反应H2+I2 2HI,达到平衡时,生成HI 0.8摩,若其它条件不变,开始充入的H2为2摩,则达到平衡时生成的H 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充 在某温度下,将H2和I2各1.0mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,反应达到平衡状态,测得c（H2）=0.008求平衡常数求在相同的温度下,该容器中若通入H2和I2各0.20mol,求达到平衡状态时H2的转化率 H2+I2=2HI（正反应放热）,在带有活塞的密闭容器中达到平衡,正确的是 A,体积不变,升温正反应速率减小B,温度压强都不变,充入HI气体,开始是正反应速率增大C,温度不变,压缩气体的体积,逆反应速 能证明反应:H2(g)+I2(g)=可逆=2HI(g)已经达到平衡状态的是①c(H2):c(I2):c(hi)=1:1:2②单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)④温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑤温度 详解将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；正反应是放热反应,并达到平衡.HI的体积分数ω（ 在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入a mol HI(g)发生反应2HI(g)==H2(g)+I2(g),达到平衡后,再向该容器充入 a mol HI(g),再次达到平衡后,与原平衡比较,正确的是（ ）A.平衡相对分子质量增大B.HI(g)