0.3molcu和含0.7molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/06 23:49:40
0.3molcu和含0.7molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量
0.3molcu和含0.7molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量
0.3molcu和含0.7molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量
未被还原的硫酸是0.4mol
这里认为Cu完全反应才能计算.
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
在上面的反应中,2个H2SO4有1个被还原为SO2,1个参与形成CuSO4,被还原的硫酸占1/2.
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
1 2
0.3mol n
n=0.6mol
被还原的硫酸是0.6*1/2=0.3mol,未被还原的硫酸是0.7-0.3=0.4mol
0.4mol ,即被氧化的铜的物质的量。
Cu与H2SO4反应如下:
Cu+2H2SO4(浓)=(加热)CuSO4+SO2+2H2O
因此,每有1molCu反应,就有1molH2SO4硫酸被还原(另1mol为酸使用)
因此,被还原的H2SO4有0.3mol,剩余0.4mol未被还原。
另Cu与H2SO4反应中H2SO4被还原为SO2。
因此按照电...
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Cu与H2SO4反应如下:
Cu+2H2SO4(浓)=(加热)CuSO4+SO2+2H2O
因此,每有1molCu反应,就有1molH2SO4硫酸被还原(另1mol为酸使用)
因此,被还原的H2SO4有0.3mol,剩余0.4mol未被还原。
另Cu与H2SO4反应中H2SO4被还原为SO2。
因此按照电子转移来计算,Cu失去0.6mol电子,使得H2SO4 0.3mol得到电子,故剩余0.4mol H2SO4未被反应
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