.将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g.1.判断11.2L气体是否为纯净气体,若不是则主要含义（ ）气体2.计算11.2L气体中各成分的物质的量3.计算浓硫酸的物
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 23:59:50
.将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g.1.判断11.2L气体是否为纯净气体,若不是则主要含义（ ）气体2.计算11.2L气体中各成分的物质的量3.计算浓硫酸的物
.将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g.
1.判断11.2L气体是否为纯净气体,若不是则主要含义（ ）气体
2.计算11.2L气体中各成分的物质的量
3.计算浓硫酸的物质的量浓度
.将过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,共收集11.2L气体,其质量为19.6g.1.判断11.2L气体是否为纯净气体,若不是则主要含义（ ）气体2.计算11.2L气体中各成分的物质的量3.计算浓硫酸的物
1、气体为SO2 和H2,因为首先如果全部生成SO2的话气体质量为32g,所以有氢气生成,有氢气生成的原因主要是以为浓硫酸反应会变成稀硫酸,然后稀硫酸会与锌粉生成H2.
2.气体为0.5mol所以,平均式量可以算,为39.2,混合气体为H2和SO2可以采用交叉法求出比例为2:3,所以H2为0.2mol,SO2为0.3mol.（如果不会用交叉法,可以设两者分别为X,Ymol,然后质量有个方程,物质的量有个方程,解一元二次方程也能得到两个答案,这样比较麻烦,建议可以看一下高中化学必修一金属钠那一块的内容.）
3.浓硫酸完全反应,Zn+2H2SO4==-Zn2SO4+SO2+2H20 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 所以n（H2SO4）=2n（SO2）+n(H2)=0.8mol 所以c（H2SO4）=0.8/(0.044)MOL
/L=18.9mol/L（这种计算方法关系法,主要是根据元素守恒,物料守恒的原理,如果不懂可以看一下高中化学必修一铁铜那一块的内容）
哪里看不懂欢迎回复哦~应该没有手误