为什么弱酸阴离子引起水解,弱碱阳离子引起水解,强酸强碱盐却无引起水解的离子?我看百度百科上说在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.那是不是

为什么弱酸阴离子引起水解,弱碱阳离子引起水解,强酸强碱盐却无引起水解的离子?我看百度百科上说在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.那是不是 在溶液中一旦有弱酸阴离子弱碱阳离子不就发生 了双水解反应吗?彼此促进使阴阳离子不能共存比如碳酸铝就不存在.那为什么还说有弱酸弱碱盐,醋酸氨...为什么? 为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱,其阴离子的水解程度就为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱, 弱碱阳离子有哪些?弱酸阴离子有哪些? 强酸、弱酸阴离子 强碱、弱碱阳离子都有哪些 为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的碱性越强? 哪些金属阳离子水解后溶液呈弱酸性 哪些是弱碱性的 为什么 如何判断弱酸弱碱盐的电离程度（即弱碱阳离子和弱酸阴离子） 所有弱酸根离子与弱碱阳离子都会双水解?如题S2- 和 Fe3+ 为什么不双水解? 有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解.关于这句话有个疑问?第一”弱“是指弱碱中的阳离子和弱酸中的阴离子吗?第二这个”有弱才水解“是不是在电离之后?就是说某种物质电离后 弱酸弱碱盐和混合盐溶液的水解弱酸弱碱盐的水解不能趋于完全,而一种强酸弱碱和一中强碱弱酸溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子,在一起都发生水解,相互促进对方的水解, 盐类的水解与弱酸弱碱的电离某种弱酸的阴离子或某种弱碱的阳离子的水解能力,和这种弱酸或弱碱分子的电离能力,哪个更强?比如氨水（一水合氨）的电离能力和铵根离子的水解能力哪个强? 弱酸阴离子,强酸阴离子,弱碱阳离子,强碱阳离子有哪些,高三复习了还没搞清楚,急了 化学电离平衡1,Fe离子和CO3离子在水中发生双水解为什么生成CO2而不是HCO3?2,盐溶液中弱碱阳离子和弱酸根阴离子发生水解为什么能促进水解呢?虽然消耗了OH—或者H+,但是也生成了OH—或者H+啊? 怎么理解金属阳离子的水解 我记得学的都是弱酸弱碱水解,金属阳离子水解是什么情况. 弱酸根阴离子和弱碱阳离子各有哪些?要全一点儿的 高中常见能水解的离子有哪些?请写出 弱酸阴离子 & 弱碱阳离子 极其水解方程式 （中学化学范围内常考的 ）（好了我会加分的o(∩_∩)o） 完全水解需要什么条件,RT .我现在的看法是,某种盐由弱碱阳离子和弱酸阴离子组成,溶于水发生水解,且二者产物为沉淀和气体,致使水解完全,是不是?