化学电离平衡1,Fe离子和CO3离子在水中发生双水解为什么生成CO2而不是HCO3?2,盐溶液中弱碱阳离子和弱酸根阴离子发生水解为什么能促进水解呢?虽然消耗了OH—或者H+,但是也生成了OH—或者H+啊?

化学电离平衡1,Fe离子和CO3离子在水中发生双水解为什么生成CO2而不是HCO3?2,盐溶液中弱碱阳离子和弱酸根阴离子发生水解为什么能促进水解呢?虽然消耗了OH—或者H+,但是也生成了OH—或者H+啊?
化学电离平衡
1,Fe离子和CO3离子在水中发生双水解为什么生成CO2而不是HCO3?
2,盐溶液中弱碱阳离子和弱酸根阴离子发生水解为什么能促进水解呢?虽然消耗了OH—或者H+,但是也生成了OH—或者H+啊?
3已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4,CL-四种离子,经过同学测定浓度关系如下,其中不可能的是?
A Cl->NH4+>H+>OH-
B Cl-=NH4+>H+>OH-
C OH->H+>Cl->NH4
4,能说明氨水是弱碱的事实是
A氨水具有挥发性
B,1mol/L的氨水溶液PH=10
C,1mol/L的NH4CL的溶液PH=5.
D,氨水与ALCL3溶液反应生成AL（OH）3
请解释下B,C,D的原因
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化学电离平衡1,Fe离子和CO3离子在水中发生双水解为什么生成CO2而不是HCO3?2,盐溶液中弱碱阳离子和弱酸根阴离子发生水解为什么能促进水解呢?虽然消耗了OH—或者H+,但是也生成了OH—或者H+啊?
1、铁离子和碳酸根离子都能水解,且能相互促进到底,也称为双水解,所以到底后生成了氢氧化铁和碳酸,不稳定分解放出二氧化碳气体.
此处要注意不是所有的阴、阳离子双水解都可以到底的,高中要求掌握的是Al^3+和AlO2^-、CO3^2-、HCO3^-、S^2-、HS^-；Fe^3+和AlO2^-、CO3^2-、HCO3^-；NH4^+和AlO2^-.
其它的组合可能也会相互促进,但一般不认为到底,如NH4^+和CO3^2-、HCO3^-、S^2-、HS^-、CH3COO^-.
这在离子共存问题中常常考到.
2、弱碱阳离子结合了OH—,弱酸根阴离子结合了H+,所以能相互促进水解.或者看作把对方水解产生的离子结合掉了,因此促进了水解平衡的向右移动.
3、不可能的是BC,因为都违背了溶液中的电荷守恒规律,即正、负电荷总量相等 ,电性相反.
4、能说明氨水是弱碱的事实应该有BC
A氨水具有挥发性------不能说明任何问题
B,1mol/L的氨水溶液PH=10 －－－－－若为强碱,应该为14,现在只有10,说明电离出的氢氧根离子偏少了,没有完全电离,因此是弱碱
C,1mol/L的NH4CL的溶液PH=5－－－－说明这个盐显酸性,因为水解了,是阳离子水解了,说明是弱碱的阳离子
D,氨水与ALCL3溶液反应生成AL（OH）3 －－－－不能说明,只能说其碱性比AL（OH）3强,符合复分解反应中相对强碱制相对弱碱的规律

1.HCO3-也会水解，且水解呈碱性，自然会和Fe3+继续发生双水解。
2.水解产生的H+或者OH-都是由水电离的，所以说促进了水的电离。
Ac-+H2O=可逆=HAc+OH-、NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+
都是如此。
3.你给的题目B和C都错了
因为溶液是电中性的，B选项溶液带正电，C选项溶液带负电。
4.B应该是对的，因为1mo...

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1.HCO3-也会水解，且水解呈碱性，自然会和Fe3+继续发生双水解。
2.水解产生的H+或者OH-都是由水电离的，所以说促进了水的电离。
Ac-+H2O=可逆=HAc+OH-、NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+
都是如此。
3.你给的题目B和C都错了
因为溶液是电中性的，B选项溶液带正电，C选项溶液带负电。
4.B应该是对的，因为1mol/L的强碱溶液应该pH=14
C，因为NH4+会水解才导致的pH=5，所以NH3·H2O是弱碱。
D，少量的NaOH与AlCl3反应也可以生成Al（OH）3，所以不正确。

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1. H2O = H+ + OH-
Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓
H+ + CO3（2-） = HCO3-
水可以电解成H+和OH-两种离子，Fe离子易和OH-离子形成2Fe(OH)3沉淀，此为稳定化合物；剩余的H+与CO3（2-）形成HCO3-离子，但HCO3-离子在水中不稳定，易继续与H+反应：HCO3- + H+ = H2O ...

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1. H2O = H+ + OH-
Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓
H+ + CO3（2-） = HCO3-
水可以电解成H+和OH-两种离子，Fe离子易和OH-离子形成2Fe(OH)3沉淀，此为稳定化合物；剩余的H+与CO3（2-）形成HCO3-离子，但HCO3-离子在水中不稳定，易继续与H+反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑这样就成了稳定化合物了。
2.水解产生的H+或者OH-都是由水电离的，所以说促进了水的电离。
Ac- + H2O =可逆= HAc + OH-
NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+
都是如此。
3.你给的题目B和C都错了
因为NH4+是弱酸根离子，而CL-是强碱离子的，两者不可能相等所以B选项是错的。
含四种离子的溶液是弱酸性溶液，OH-不会大于H+的，所以C选项也不对。
4.答案B只能说明氨水是碱性；
答案C，NH4CL + H2O = NH3·H2O + H+ +CL- 。HCL是强酸，在水中完全电离，所以才成酸性。

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第三题我也觉得B是错的
因为很明显正负电子不守衡啊

1.铁离子的水解呈酸性（大约为3到4），碳酸根离子和碳酸氢跟离子的水解呈碱性（前者大约为11到12，后者大约为9到10）。所以铁离子可以水解出很多氢离子，碳酸氢根离子可以水解出很多氢氧根离子，它们产生了双水解。碳酸根离子遇到氢离子产生二氧化碳。而1摩尔的碳酸根离子可电离出的碳酸氢根离子不到千分之一。1摩尔的铁离子电离出的氢离子可以把碳酸根离子电离出的氢离子消耗完（产生二氧化碳）。所以化学书说产生二...

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1.铁离子的水解呈酸性（大约为3到4），碳酸根离子和碳酸氢跟离子的水解呈碱性（前者大约为11到12，后者大约为9到10）。所以铁离子可以水解出很多氢离子，碳酸氢根离子可以水解出很多氢氧根离子，它们产生了双水解。碳酸根离子遇到氢离子产生二氧化碳。而1摩尔的碳酸根离子可电离出的碳酸氢根离子不到千分之一。1摩尔的铁离子电离出的氢离子可以把碳酸根离子电离出的氢离子消耗完（产生二氧化碳）。所以化学书说产生二氧化碳了。
2.当加入盐时，产生的弱电解质会从没有点里的水中夺走氢离子或氢氧根离子。这样原来的水中就有更多的水分子电离了。加入酸或碱时，由于酸或碱本身含有大量的氢离子或氢氧根离子（远大于10（-7））。Kw=10（-14），由于乘积为Kw，水自身电离出的氢离子或氢氧根离子只能减少。这样加酸或碱会抑制水的电离。
3.溶液时电中性的，溶液中的阴离子总量应该和阳离子总量相等。B和C中阴离子的总量大于阳离子的总量。所以B和C错。
4.A，挥发性与酸碱的强弱无关。盐酸，硝酸都有挥发性，但它们是强酸；B，1摩尔的碳酸钠溶液PH好像时11或12，但它是盐，B只能说明氨水溶液是碱性的；C强酸弱碱盐的水解为酸性，所以一水合氨为碱；D浓度很低的氢氧化钠也可以是铝离子沉淀（还没到沉淀溶解的地步）。

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HCO3不是气体
双水解,都消耗了
都生成氨水了
B把NaOH制得很淡
C说明NH4+水解
D应该也对啊,弱碱才能只生成AL（OH）3

1.HCO3-还要再水解,