化学热反应中单位KJ/mol ,如果是2mol反应物反应,然而放热还是按KJ/mol 计,这不是矛盾

化学热反应中单位KJ/mol ,如果是2mol反应物反应,然而放热还是按KJ/mol 计,这不是矛盾 关于化学的焓变单位..关于热反应方程式我总有那么点不懂如 h2+1/2o2=h2o △H=α 2h2+o2=2h2o △H=2α 注意这个△H的单位 是 KJ/MOL我想知道为什么 同一个反应 这两个量不同呢 我是这么理解的,反应一 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol为什么错中和热一定是57.3kJ/mol么？ 关于一个化学公式的单位,PV=nRT中,如果P的单位是KPa,那么R的单位用J/mol·K还是kJ/mol·K? kj/mol是什么的单位? 8．向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热 方程式为 （ ）A． 化学反应热的单位KJ/mol里的mol是怎吗解释的?解题中是如何带反应热的?单位咋带? H2SO4与NaOH反应的中和热是-57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号? HCl与NaOH反应的中和热是--57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号? ①HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol,则(H₂SO₄)和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3)KJ/mol ②CO(g)的燃烧热是283.0KL/mol,则2CO₂(g)＝2CO(g)+O₂反应的△H=2×(+283.0)KJ/mol ,①/②中哪个对? 化学热反应方程式. 已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 436kJ/mol；F—F 153kJ/mol；H—F 565kJ/mol.请解释一下为什么在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 浓溶液中,强酸强碱的中和热问题?是大于-57.3kJ/mol,还是小于-57.3KJ/mol,为什么? 热化学反应方程式中,如果化学计量数加倍,则△H也必须相应加倍.-----书上是这么说的.但是我觉得△H应该不变才对,因为△H的单位是“kJ/mol”,所以每摩尔燃料燃烧后,反应热都应该是定值才对, 强酸,强碱在反应中,中和热>57.3KJ/mol么? 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kj/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2╳（-5 我这样写化学热反应方程式可以吗1molC8H18（l）在O2（g）中燃烧,生成CO2（g）和H2O（l）,放出5518KJ.C8H18（l）+25/2O2（g)=8CO2（g）+9H2O（l） △H=-5518KJ/mol然道不要标明反应条件吗？ 在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol.在相同条件下,向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2,充分反应后,对放出的热最描述一定正确的是（ ）A．92.4kJ～184 反应热的单位是KJ/mol,是不是代表1mol反应所放出或吸收的能量是多少KJ?为什么同一种反应的化学方程式化学计量数不同,反应热就不一样了?按照反应热的单位理解,不都是1mol反应所放出或吸收