1mol理想气体从平衡态2p、v沿直线变化到p、2v平衡态,此过程中系统的功和内能如何变化,

1mol理想气体从平衡态2p、v沿直线变化到p、2v平衡态,此过程中系统的功和内能如何变化, 1mol双原子分子理想气体从状态A( p1,V1 )沿pV图所示的直线过程变化到状态B( p2,V2 ),试求:(2) 气体的内能增量.(3) 气体对外所做的功.(4) 气体吸收的热量. 1mol 单原子理想气体,从始态p1= 202650 Pa,T1= 273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300 Pa,则ΔH为: 某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡 室温下1mol双原子分子理想气体的压强为p,体积为v,则此1mol气体的平均动能为 298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想气体状态方程算的,但答案 某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的 某双原子的理想气体1mol从始态350K,200KPa,经过恒温反抗50KPa恒外压不可逆膨胀,程达到平衡态,求过程的Q、厶U、厶H 关于理想气体变化的 质量1kg的理想气体变化如图所示,a是等压变化,b是等容变化,c从状态1直接变到状态3.求变化过程中热量Qc是多少. 给定个状态压力p,比体积v.比热比k 热力学理想气体问题CO2气体作为理想气体,T1=400K ,P1= 6bar （1bar=0.1MPa) ,P2=1.03bar ,T2 = 298K,从1-2膨胀变化过程中,PV^1.2=constant,就是P乘以V的1.2次方是常值,求w功 （kJ/kg）因为P,T,V都变化,而且两个V都 室温下1 mol 双原子分子理想气体的压强为p,体积为V,则此气体分子的平均动能为? 已知1mol理想气体的体积V=22.4*10的-3次方M3次方,T=273K,则其压强P=多少KPa 1mol理想气体,已知它的状态参量同时满足p/t＝a和v/t＝b,则它们的温度t＝ 理想气体,从A状态到B状态到C状态后回到A状态,AB为等温变化(P减小V增大),BC等压变理想气体,从A状态到B状态到C状态后回到A状态,AB为等温变化（P减小V增大）,BC等压变化（V减小）,CA为等积变化 理想气体,从A状态到B状态到C状态后回到A状态,AB为等温变化(P减小V增大),BC等压变理想气体,从A状态到B状态到C状态后回到A状态,AB为等温变化（P减小V增大）,BC等压变化（V减小）,CA为等积变化 273k,0.2Mpa的1Mol理想气体沿着p/v=常数的可逆途径达到压力为0.4Mpa的终态.Cvm=2.5R,怎么求W和Δs,273k,0.2Mpa的1Mol理想气体沿着p/v=常数的可逆途径达到压力为0.4Mpa的终态.Cvm=2.5R,怎么求W和Δs.知道答案W 一定量的理想气体,其状态在V-T图上沿着一条直线从平衡态a改变到平衡态b（如图点击可放大）A这是一个等压过程B这是一个升压过程C这是一个降压过程D数据不足不能判断这是那种过程 大学物理计算一定量的单原子分子理想气体,从初态A出发,沿图示直线过程变到另一状态B,又经过等体、等压两过程回到状态A． (1) 求A→B→C→A完成一个循环,内能变化量▷E=?(2)完成一个循