20g10%的盐酸和10g20%的氢氧化钠溶液充分混合,并加入石蕊试液,则溶液呈讲的详细一点 我很笨的 分析下帮我
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 21:31:22
20g10%的盐酸和10g20%的氢氧化钠溶液充分混合,并加入石蕊试液,则溶液呈讲的详细一点 我很笨的 分析下帮我
20g10%的盐酸和10g20%的氢氧化钠溶液充分混合,并加入石蕊试液,则溶液呈
讲的详细一点 我很笨的 分析下帮我
20g10%的盐酸和10g20%的氢氧化钠溶液充分混合,并加入石蕊试液,则溶液呈讲的详细一点 我很笨的 分析下帮我
HCl的质量是20×10%=2g
NaOH质量是10×20%=2g
那么HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
我们知道了,2gNaOH消耗的HCl不到2g
所以最终HCl过量,剩下了HCl,溶液是酸性的
石蕊试液变红色
盐酸和氢氧化钠反应质量比36.5;40
20g10%盐酸=2克
10克10%氢氧化钠2克氢氧化钠
盐酸过量石蕊遇酸变红
HCl+ NaOH====NaCl+H2O
36.5 40
20*10% 10*20%
可以看出，盐酸过量，反应后的溶液显酸性，加入石蕊试液，变红
HCl的质量是20×10%=2g 盐酸的物质的量为2/36.5=4/73摩尔
NaOH质量是10×20%=2g 氢氧化钠的物质的量为2/40=1/20摩尔
因为HCl+NaOH=NaCl+H2O
一摩尔盐酸和一摩尔氢氧化钠中和，而盐酸的物质的量比氢氧化钠多，所以溶液呈酸性，石蕊在酸性条件下变红你好，谢谢你耐心解释，不过摩尔那些我们还没学到哦，谢谢...
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HCl的质量是20×10%=2g 盐酸的物质的量为2/36.5=4/73摩尔
NaOH质量是10×20%=2g 氢氧化钠的物质的量为2/40=1/20摩尔
因为HCl+NaOH=NaCl+H2O
一摩尔盐酸和一摩尔氢氧化钠中和，而盐酸的物质的量比氢氧化钠多，所以溶液呈酸性，石蕊在酸性条件下变红
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呈蓝色。
盐酸的分子式是HCl，其中使石蕊变红的有效成分是H+，HCl的相对分子质量为36.5，而H+的相对离子质量为1，则H+所占质量分数为1/36.5。同理氢氧化钠溶液的分子式是NaOH，其中使石蕊变蓝的有效成分是OH -。NaOH的相对分子质量为40，而OH -的相对离子质量为17，则OH -所占质量分数为17/40。20g*10%=10g*20%，因此无需看此条件。把1/3...
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呈蓝色。
盐酸的分子式是HCl，其中使石蕊变红的有效成分是H+，HCl的相对分子质量为36.5，而H+的相对离子质量为1，则H+所占质量分数为1/36.5。同理氢氧化钠溶液的分子式是NaOH，其中使石蕊变蓝的有效成分是OH -。NaOH的相对分子质量为40，而OH -的相对离子质量为17，则OH -所占质量分数为17/40。20g*10%=10g*20%，因此无需看此条件。把1/36.5和17/40同化，得OH -所占质量分数为1/2.35，1/36.5＜1/2.35，H+的数量＜OH -的数量，就有此溶液呈碱性。因此溶液呈蓝色。
你明白了吗？
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