溴化亚铁与氯气反应,溴元素有三分之一被氧化,写出化学方程式已知2FeCL2+Cl2=2FeCl3,2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Br2+2FeBr2=2FeBr3.现将FeBr2溶液通入一定量的Cl2充分反应后,经测定溶液中的溴元素有三分之一被氧
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 21:55:09
溴化亚铁与氯气反应,溴元素有三分之一被氧化,写出化学方程式已知2FeCL2+Cl2=2FeCl3,2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Br2+2FeBr2=2FeBr3.现将FeBr2溶液通入一定量的Cl2充分反应后,经测定溶液中的溴元素有三分之一被氧
溴化亚铁与氯气反应,溴元素有三分之一被氧化,写出化学方程式
已知2FeCL2+Cl2=2FeCl3,2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Br2+2FeBr2=2FeBr3.
现将FeBr2溶液通入一定量的Cl2充分反应后,经测定溶液中的溴元素有三分之一被氧化,用一个化学方程式表示上述反应．
溴化亚铁与氯气反应,溴元素有三分之一被氧化,写出化学方程式已知2FeCL2+Cl2=2FeCl3,2KBr+Cl2=2KCl+Br2,Br2+2FeBr2=2FeBr3.现将FeBr2溶液通入一定量的Cl2充分反应后,经测定溶液中的溴元素有三分之一被氧
18FeBr2+15Cl2=10FeCl3+6Br2+8FeBr3
显然,溶液中存在Br2,哪么溶液中就只有Fe3+,没有Fe2+,方程式就可以写出了.
溴元素有三分之一被氧化,则溶液中存在Br2.
又因为Br2+2FeBr2=2FeBr3
如果溶液中有Fe2+,就会被氧化.所以溶液中没有Fe2+，所有的Fe2+都被反应为Fe3+,三分之一的溴离子被氧化为Br2,剩下的三分之二的溴元素仍以负一价的溴离子的形式存在.
因此反应物有:FeBr2 Cl2
生成物有:FeCl3 FeBr3 ...
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溴元素有三分之一被氧化,则溶液中存在Br2.
又因为Br2+2FeBr2=2FeBr3
如果溶液中有Fe2+,就会被氧化.所以溶液中没有Fe2+，所有的Fe2+都被反应为Fe3+,三分之一的溴离子被氧化为Br2,剩下的三分之二的溴元素仍以负一价的溴离子的形式存在.
因此反应物有:FeBr2 Cl2
生成物有:FeCl3 FeBr3 Br2
其中因为溴元素有三分之一被氧化为Br2，所以生成的FeBr3含有的Br原子数是生成的Br2含有的Br原子数的二倍,那么方程式中FeBr3 与Br2计量数之比为4:3.根据氧化还原反应方程式配平原则,可得方程式为:
18FeBr2+15Cl2=10FeCl3+8FeBr3+6Br2
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