已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为什么是错的?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 22:10:33
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2,为什么是错的?已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为什么是错的?
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为什么是错的?
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为什么是错的?
反应为放热反应,△H为负值,放出热量越大,△H值越小,
注意△H1 是个负数,绝对值是△H1要大,明白了吗? 负数表示放热
已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为?
C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高
)已知:C(s)+O2(g)== CO2(g) △H= -393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) △H= -283kJ/mol)已知:C(s)+O2(g)== CO2(g) △H= -393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) △H= -283kJ/mol则1 mol C(
化学热量计算已知下列各反应的反应热:Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为什么是错的?
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT
盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=_________.
已知,碳在不足量的O2中燃烧生成CO,放出热量;CO在O2中能继续燃烧生成CO2,放出热量.反应化学方程式为:2C(s)+O2(g)(不足)=2CO(g)2CO(g)+O2(g)(充足)=2CO2(g)在其他条件相同时,下列说法错误的是:A.12gC所
1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 :(1)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)=
(1)C(s)+O2(g)----CO2 (2)CO(g)+1/2O2(g)---CO2(g) (3)C(s)+1/2O2(g)---CO(g) (1)--(2)为什么等于(3)
,2CO2(g)==2C(S)+O2(g)为什么熵减小,或许是我错了?为什么啊?
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g); △H2C.C(s)+ O2 (g)=CO(g); △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s);
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)==2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g),△H=﹣283.0kJ·mol-1C(石墨)+O2(g)==CO2(g),△H=﹣393.5kJ·mol-1则4Fe(s)+3O2(g)== 2Fe2O3(s),△H=?求详解
已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g);△H=-393.5kJ/mol 2H2(g)已知如下两个热化学方程式C(s) O2(g)===CO2(g);△H=-393.5kJ/mol 2H2(g) O2(g)===2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol现有0.2mol炭粉和
C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kj/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283KJ/mol18gC在空气中不完全燃烧生成co,热量损失为