1.PCl5===PCl3+CL22HI===H2+I22NO2===N2O4再加反应物,转化率为什么第一个增大,第二个不变,第三个减少阿?不是加反应物,朝正反映方向移动么?那转化率不应该都增加?2.可逆反应X(g)+Y(g)==3Z(g)改变条件,使

1.PCl5===PCl3+CL22HI===H2+I22NO2===N2O4再加反应物,转化率为什么第一个增大,第二个不变,第三个减少阿?不是加反应物,朝正反映方向移动么?那转化率不应该都增加?2.可逆反应X(g)+Y(g)==3Z(g)改变条件,使 请问 PCl3+CL2=PCL5,增加PCL3的量,PCL3的转化率怎么变化 反应PCl5=PCl3+Cl2达到平衡时,再加入PCl5,平衡向右移还是向左,为什么?平衡转化率 2P + 3Cl2 = 2PCl3 0.1 0.15 0.1 PCl3 + Cl2 = PCl5 0.03 0.03 0.03 请问一下PCl3是0.1-0.03=0.07mol? 一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化 PCl3(g)+Cl(g)=PCl5(g),恒容下通入水蒸气,其平衡会不会移动 在473K时,反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L在473K时,反应PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L－1.求PCl5 在523K时,将0.110mol PCl5(g)引入1L容器中,建立下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) 平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol.L-1.求在523时反应的K一和PCl5(g)的转化率. p和Cl2点燃反应有两个方程 2P+3Cl2=点燃2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5.这个方程要点燃么 amolP跟bmolCl2完全反应生成PCl3和PCl5的混合物,则混合物中PCl3与PCl5d=的物质的量为? 在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%.则混合气体的密度是氢气密度的倍数是 一定温度下可逆反应PCl5=PCl3+Cl2(正反应吸热)达到平衡后,有利于PCl5分解__A.降温B.增压C.降压D.增加Cl2的量 对于反应PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g),达到平衡后,保持不变,容器容积缩小为原来的1/2,再次平衡时体系中PCL5的浓度增大,PCL3的浓度减小. 2mol 的 PCl3 和 1mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件发生：PCl3 (g) + Cl2 (g) == PCl5 (g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ,在相同温度下再达平衡时,PCl5 的n为什麽 小於0. 4mol的PCl3与2mol的Cl2放入一密闭容器中,发生如下反应,PCl3 +Cl2=可逆= PCl5,平衡时PCl5为0.8mol,若将PCl3与Cl2各取出2mol和1mol,平衡时PCl5为（ ）A、0.4mol B、0.8mol C、小于0.4mol D、大于0.4小于0.8mol 在一定条件下,4mol PCl3和2mol Cl2在恒容的密闭容器中发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）=可逆= PCl5（g）.达到平衡后,PCl5为0.8mol.弱若此时移走2mol PCl3和1mol的Cl2,相同温度下达到平衡时,PCl5的物质的量为A. 已知:2P+3Cl3=2PCl3,2P+5Cl2=2PCl3,先有31gP与一定质量的氯气完全反应,质量增加142g,则生成物中PCl3和PCl5的质量之比 如何解释密闭恒容的容器中PCl5===PCl3+Cl2反应；当加入PCl5时平衡向正向移动,但PCl5的转化率降低呢详细一些最好