在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%.则混合气体的密度是氢气密度的倍数是

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:21:40
在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%.则混合气体的密度是氢气密度的倍数是在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%

在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%.则混合气体的密度是氢气密度的倍数是
在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%.则混合气体的密度是氢气密度的倍数是

在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%.则混合气体的密度是氢气密度的倍数是
根据三步计算法.设PCl5的量为1 ,反应掉0.2
PCl5 = PCl3 + Cl2
1 0 0 开始的量
0.2 0.2 0.2 反应的量
0.8 0.2 0.2 平衡的量
平均摩尔质量=总质量除以中物质的量=208.5/(1.2)=173.75
是H2的86.875

设有1molPCl5 m=1*208.5=208.5g PCl5的分解率为20%
PCl5= PCl3+ Cl2
n起 1 0 0
n变 0.2 0.2 0.2
n平 0.8 0.2 0.2
M=208.5/(0.8+0.2+0.2)=173.75
混合气体的密度是氢气密度的倍数是:173.75/2=86.87

设有100体积pcl5 反应后有120体积的混合物。
总质量不变为100体积pcl5的质量,现在变为120体积,单位体积质量为173.75
单位体积氢气质量为2
则为86.875倍

一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化 在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%.则混合气体的密度是氢气密度的倍数是 在一定条件下,4mol PCl3和2mol Cl2在恒容的密闭容器中发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)=可逆= PCl5(g).达到平衡后,PCl5为0.8mol.弱若此时移走2mol PCl3和1mol的Cl2,相同温度下达到平衡时,PCl5的物质的量为A. 一定温度下可逆反应PCl5=PCl3+Cl2(正反应吸热)达到平衡后,有利于PCl5分解__A.降温B.增压C.降压D.增加Cl2的量 4 mol PCl3和2 mol Cl2 冲入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g) + Cl2(g) ====(可逆)PCl5 .达到平衡时,PCl5为0.8 mol,如果此时移走2 mol PCl3 和 1 mol Cl2 ,在相同温度下再达到平衡时P 2mol 的 PCl3 和 1mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件发生:PCl3 (g) + Cl2 (g) == PCl5 (g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ,在相同温度下再达平衡时,PCl5 的n为什麽 小於0. 这题和化学平衡常数有关系吗?温度不变K也就不变吧,一定温度下,将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g).达平衡后,PCl5为0.4mol.若此时再移走1mol PCl3 定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应,PCl3+Cl2=PCl5(可逆),各物质均为气态,达平衡后,PCl5为0.8mol.若此时再移走2molPCl3和1molCl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质 把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压强比原来增加50%求(1) 此温度下的平衡长数及PCl5的分解率(2) 如果升高温度,K值增大,该反应的逆反应是吸热反应 反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol/L,c(PCl3)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.2mol/L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平衡时Cl2的浓度 和 PCl5平衡时的转化率 各为多少? 关于一个密闭容器中PCL5的化学反应移动问题!一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应,PCl3+Cl2=PCl5(可逆),各物质均为气态,达平衡后,PCl5为0.8mol.若此时再移 一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),.一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),此时压强为P1;再向容器中通入amol 在一定条件下的反应,PCl5(g)=pcl3(g)+cl2(g)1.温度、体积不变,充入氩气时,平衡向哪移动,为什么?2.温度、体积不变,充入Cl2时,平衡向哪移动,为什么? 13.一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态.达平衡后,PCl5为0.8mol.若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的 在一定温度和压力下,某一定量的PCl5气体的体积为1升,此时PCl5气体已有50%离解为PCl3和Cl2,试用平衡移动原理判断下列情况下,PCl5的转化率如何变化,并作出具体解释;(1)保持压力不变,加入氮气使 PCl5的热分解反应为:PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g).已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡后,测的容器内PCl3的浓度为0.150mol/L.计算该温度下的平衡常数.K=0.45 将2molPCl3和1molCl2充人一容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达到平衡时,PCl5为0.4mol.此时若移走1molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量是( )A 0.4mol B 0.2mol 在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCL3和4molCL2使之反应PCL3+CL2=PCL5(均为g),平衡时容器内压强为开始的7分之6,此时,1保持同一反应温度,将起始物改为amolPCL3,bmolCL2,cmolPCL5,欲使