沉淀平衡问题向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10,试求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为______________
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 04:10:07
沉淀平衡问题向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10,试求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为______________
沉淀平衡问题
向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10,试求：
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为____________________________________________.
(2)沉淀生成后溶液的pH是________________________________________________.
但第一问不能理解
沉淀平衡问题向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10,试求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为______________
此时c(Ag+)为0.009mol/L,c(Cl-)为0.01mol/L.此时二者的乘积=c(Ag+)*c(Cl-)=9×10-5,大于氯化银的沉淀溶解平衡常数1.0×10－10,所以生成AgCl沉淀.因此,此时溶液中的c(Ag+)全部来自于AgCl沉淀的溶解,所以沉淀生成后溶液中c(Ag+)为1.0×10-5.【AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（可逆符号）Ag+ + Cl-.】
沉淀生成后的溶液为HNO3,H+全部来源于盐酸.此时H+浓度为0.01mol/L,所以溶液的pH为2.
沉淀溶解平衡关键抓住离子浓度的乘积【按沉淀化学式来,比如AgCl是Ag+×Cl-,Fe(OH)3是Fe3+× OH-的三次】和沉淀溶解平衡常数（溶度积）的大小.
溶度积比乘积小,沉淀析出；二者相等,达到沉淀溶解平衡；溶度积比乘积大,离子能共存,无沉淀析出.
“50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸”可以认为相当于剩余50mL 0.002mol/L的盐酸，即剩余0.0001molHCl，溶液体积变为100mL，氯离子浓度=0.001mol/L。【实际上还有氯化银溶解电离出的一极小部分，与0.001相比，可以忽略不计。】所以此时银离子浓度=1.0×10－10÷0.001=1.0×10－7 mol/L；由于...
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“50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸”可以认为相当于剩余50mL 0.002mol/L的盐酸，即剩余0.0001molHCl，溶液体积变为100mL，氯离子浓度=0.001mol/L。【实际上还有氯化银溶解电离出的一极小部分，与0.001相比，可以忽略不计。】所以此时银离子浓度=1.0×10－10÷0.001=1.0×10－7 mol/L；由于氢离子不参加反应，所以氢离子浓度=0.02÷2=0.01mol/L,pH=2。
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