反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol／L,c(PCl3)=0.2mol／L,c(Cl2)=0.2mol／L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平衡时Cl2的浓度 和 PCl5平衡时的转化率 各为多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 19:22:28
反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol／L,c(PCl3)=0.2mol／L,c(Cl2)=0.2mol／L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平

反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol／L,c(PCl3)=0.2mol／L,c(Cl2)=0.2mol／L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平衡时Cl2的浓度 和 PCl5平衡时的转化率 各为多少?
反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol／L,
c(PCl3)=0.2mol／L,c(Cl2)=0.2mol／L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平衡时Cl2的浓度 和 PCl5平衡时的转化率 各为多少?

反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol／L,c(PCl3)=0.2mol／L,c(Cl2)=0.2mol／L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平衡时Cl2的浓度 和 PCl5平衡时的转化率 各为多少?
好吧,既然你如此诚心,我就答了吧
先算这个反应的K=0.2*0.2/1=0.04
现在,如果体积增大一倍,那么[PCl5]=0.5mol/L,[Cl2]=0.1 mol/L,[PCl3]=0.1mol/L
此时的Q=0.1*0.1/0.5=0.02,所以K>Q,所以反应需要向正反应进行
设PCl5反应了x mol/L,则Cl2和PCl3就会分别增加x mol/L
所以K=（0.1+x）的平方/（0.5-x）=0.04
解得,x=?我这边实在没有计算器,抱歉
然后就可以根据这个算Cl2的浓度为0.1+x
而PCl5的转化率就是x/0.5*100%

一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化 反应PCl5===PCl3+Cl2在某温度下达到平衡时,c(PCl5)=1mol／L,c(PCl3)=0.2mol／L,c(Cl2)=0.2mol／L.若该平衡体系在温度不变时体积增大一倍,再次建立平衡时Cl2的浓度 和 PCl5平衡时的转化率 各为多少? 请问 PCl3+CL2=PCL5,增加PCL3的量,PCL3的转化率怎么变化 在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%.则混合气体的密度是氢气密度的倍数是 反应PCl5=PCl3+Cl2达到平衡时,再加入PCl5,平衡向右移还是向左,为什么?平衡转化率 在一定条件下,4mol PCl3和2mol Cl2在恒容的密闭容器中发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）=可逆= PCl5（g）.达到平衡后,PCl5为0.8mol.弱若此时移走2mol PCl3和1mol的Cl2,相同温度下达到平衡时,PCl5的物质的量为A. 一定温度下可逆反应PCl5=PCl3+Cl2(正反应吸热)达到平衡后,有利于PCl5分解__A.降温B.增压C.降压D.增加Cl2的量 4 mol PCl3和2 mol Cl2 冲入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g) ====（可逆）PCl5 .达到平衡时,PCl5为0.8 mol,如果此时移走2 mol PCl3 和 1 mol Cl2 ,在相同温度下再达到平衡时P 化学反应原理,求详解8.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同 在473K时,反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L在473K时,反应PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L－1.求PCl5 化学五氯化磷分解反应五氯化磷分解反应PCL5(g)==PCL3(g)+CL2(g)在200 °C时的 ,计算：（1）200 °C,200 kPa下PCl5的解离度.（2）摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200 °C,101.325 kPa下,求达到化学平衡 时PCl5 在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为：c(PCl5)=8mol/L ,c(PCl3)=c(Cl2)=4mol/L.在等温条件下体积扩大一倍,反应在新条件下达到平衡.试求该反应体系在523K时的平衡常数,及此温度 4mol的PCl3与2mol的Cl2放入一密闭容器中,发生如下反应,PCl3 +Cl2=可逆= PCl5,平衡时PCl5为0.8mol,若将PCl3与Cl2各取出2mol和1mol,平衡时PCl5为（ ）A、0.4mol B、0.8mol C、小于0.4mol D、大于0.4小于0.8mol 在523K时,将0.110mol PCl5(g)引入1L容器中,建立下列平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) 平衡时PCl3(g)的浓度是0.050mol.L-1.求在523时反应的K一和PCl5(g)的转化率. 一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N% 2mol 的 PCl3 和 1mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中,在一定条件发生：PCl3 (g) + Cl2 (g) == PCl5 (g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ,在相同温度下再达平衡时,PCl5 的n为什麽 小於0. 2P + 3Cl2 = 2PCl3 0.1 0.15 0.1 PCl3 + Cl2 = PCl5 0.03 0.03 0.03 请问一下PCl3是0.1-0.03=0.07mol? 对于反应PCL5(g)=PCL3(g)+CL2(g),达到平衡后,保持不变,容器容积缩小为原来的1/2,再次平衡时体系中PCL5的浓度增大,PCL3的浓度减小.