定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应,PCl3+Cl2=PCl5(可逆),各物质均为气态,达平衡后,PCl5为0.8mol.若此时再移走2molPCl3和1molCl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:17:13
定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应,PCl3+Cl2=PCl5(可逆),各物质均为气态,达平衡后,PCl5为0.8mol.若此时再移走2molPCl3和1molCl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质
定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应,PCl3+Cl2=PCl5(可逆),各
物质均为气态,达平衡后,PCl5为0.8mol.若此时再移走2molPCl3和1molCl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为小于0.4mol为什么啊?定温定容体积可变怎样用投料比?
定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应,PCl3+Cl2=PCl5(可逆),各物质均为气态,达平衡后,PCl5为0.8mol.若此时再移走2molPCl3和1molCl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质
平衡时移走,相当於一开始只加了2molPCl3和1molCl2
假设是恒温恒压则4+2等效于2+1
但现在是恒容,2+1的情况下体积会比4+2要小,现在要扩大回原来的体积因此平衡逆向移动,所以PCl5要少.
移走反应物后,容器压强减小,反应向着气体分子数增大,逆向移动,故n(PCl5)小于0.4mol0.4mol是怎么来的啊? 详细说明一下 谢谢。。前面是4/2,现在移走一般,假设压强不变,那么达平衡时pcl5应该也是一半,0.4起始量减半,则当平衡不移动情况下 生成物的量也减半 就说明转化的量不变??...
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移走反应物后,容器压强减小,反应向着气体分子数增大,逆向移动,故n(PCl5)小于0.4mol
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