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来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 05:15:09
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首先要明白电离质的电离程度的意思：已电离的占全部的百分数,增大溶液物质的量浓度,总数增大了,但已电离的数目并没有相应的增加太多,所以造成电离质的电离程度减少,相反,当稀释溶液时总的数目没有变化,而电离的数目增加,所以电离质的电离程度增大.想要下资料的话,到百度文库,那里的东西很好的,也很全!

你可以这样想，1mol氯化钠，有两个杯子，A杯0.5升水，B杯5mol水，那你想想，这些盐投入到A中去是电离得多还是全部投入到B中电离的多呢？答案很明确，很明显，投入到B中会全部溶解（也就是说电离程度大），投入到A中溶解的量会小得多（也就是说电离程度会小），所以说，溶液越稀释电力程度越大。另外，你要搞懂电离程度就是已经电离的物质的量与总物质的量的比值，记住这个或许会更好理解。...

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你可以这样想，1mol氯化钠，有两个杯子，A杯0.5升水，B杯5mol水，那你想想，这些盐投入到A中去是电离得多还是全部投入到B中电离的多呢？答案很明确，很明显，投入到B中会全部溶解（也就是说电离程度大），投入到A中溶解的量会小得多（也就是说电离程度会小），所以说，溶液越稀释电力程度越大。另外，你要搞懂电离程度就是已经电离的物质的量与总物质的量的比值，记住这个或许会更好理解。

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为什么增大溶液的物质的量浓度电离平衡将向电离方向移动电解质电离程度减小 为什么增大溶液的物质的量浓度,电解质的电离程度减小 为什么“增大溶液物质的量浓度,电离质的电离程度减少.稀释溶液时,电离质的电离程度增大”推荐几个下载精品资料的网站， 同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增? 增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少这是为什么啊? 为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少 同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度反而减小?电离程度又指什么呢? 为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的电离程度却减小呢? ：关于影响电离平衡的因素1.弱电解质的物质的量浓度,电离平衡向电力方向移动,但为何电离程度呀减小呢?2释释溶液电离平衡向电离方向移动,为什么电离程度增大?3.为什么稀释溶液要用看做 加水稀释时氢氧根物质的量浓度与氢离子物质的量浓度的比值明显增大,为什么该溶液就一定是酸性溶液 同一弱电解质,增大弱电解质的物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,但弱电解质的同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶 新制氯水加入Nahco3溶液,HClO不与Hco3-反应,但溶液HClO物质的量浓度为什么增大? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大. 影响电离平衡的条件是什么?怎么影响?为什么“同一弱电解质,增大溶质的物质的量浓度,电离平衡会向电离平衡方向移动,但电解质电离程度减小”?