Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 13:47:10
Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是楼主是高中生吗?高中
Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是
Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是
Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是
楼主是高中生吗?高中时候我们仍然认为硫酸氢根离子是可以完全电离的,所以高中阶段对这题的答案是：氢离子和碳酸根离子；硫酸氢钠过量时为
CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2(上升)；硫酸氢钠不足量时为
CO3 2- + H+ = HCO3-(上升)；
不过下面说的但愿不会误导你,大学里面认为硫酸的第一步电离完全,第二步电离则不完全,HSO4- -> H+ + SO4 2- 电离平衡常数仅为10-2数量级属“中强酸”（这不意味着硫酸不是强酸：第一步电离仍然是完全的）.因而大学阶段对本题回答应为碳酸根与硫酸氢根离子.
是氢离子和碳酸根离子。
硫酸是强酸，在水中完全电离成硫酸根离子和氢离子，不会形成硫酸氢根离子，硫酸氢盐在水中电离的产物是阳离子、氢离子和硫酸根离子。
碳酸钠在水中电离成碳酸根和钠离子。
氢离子和碳酸根
若NaHSO4少量 CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)
若NaHSO4过量 CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2|
H+
HCO3-
因为HSO4-在水中回完全电离，溶液中不存在HSO4-，只有H3O+〔H+〕，所以严格来说是：H3O+＋(CO3)2-＝HCO3-＋H2O,如果是NaHSO4过量则还有：H3O+＋HCO3-＝2H2O＋CO2↑，方程式中H3O+可写为H+，方程式右边就就减一个水
Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是
Na2CO3和NaHSO4以物质的量为1：2的比值混合后溶液中各离子浓度的大小顺序怎样
NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混合后,实际参加反应的离子是
0.2mol/L NaHSO4和0.1mol/L BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于
等体积的Na2CO3和HCIO溶液混合后溶液的离子浓度是多少
已知N aHso4溶液和Na2co3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体,现有浓度均为0.1mol每升的NaHSO4溶液和NaHCO3溶液两溶液中各微粒物质的量浓度的关系为什么一定正确的是(R代表S或c)c(H+)+C(H2RO3)=C(RO32-)+C(O
已知N aHso4溶液和Na2co3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体,现有浓度均为0.1mol每升的NaHSO4溶液和NaHCO3溶液两溶液中各微粒物质的量浓度的关系一定正确的是(R代表S或c)c(H+)+C(H2RO3)=C(RO32-)+C(OH-)已知
稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式
往CaCl2和HCl的混合溶液中逐渐加入Na2CO3,在HCl和CaCl2的混合溶液中滴入Na2CO3溶液,为什么Na2CO3先和HCl反映呢
nahso4和baoh2反应(混合溶液呈中性)电离方程式
将50克CaCl2溶液和70克Na2CO3溶液混合后,恰好完全反应,过滤得到115克溶液,反应后生成CaCO3沉淀的质量?
Na2Co3和Ba(OH)2的两种溶液混合后能发生反应,其理由是什么?
把NaHCO3和NaHSO4混合后,反应的离子实质是什么?谢谢啊,
0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合溶液中离子浓度比较?答案是c(Na+)>c(SO4 2-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO3 2-),请问是怎么来的?还有Na2CO3与NaHSO4等量混合的反应方程式是什么?
在HCl和CaCl2的混合溶液中滴入Na2CO3溶液,为什么Na2CO3先和HCl反应呢
Na2CO3和Ba(OH)2两种溶液混合后能否发生反应?理由是什么?
问个高一物质的量问题有Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍;若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后,再加入Ba(OH)2溶
Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4四种溶液中哪两种混合后会有气体产生?产生气体是什么?如题 …