1.为什么对于反应前后气体计量系数之和相等与不想等的反应就有不同结果,换句话,为什么对于气体体积改变的就必须要数字相等而对于不变的只需要成比例?2.为什么对于同温同压物质的量一
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/28 12:18:10
1.为什么对于反应前后气体计量系数之和相等与不想等的反应就有不同结果,换句话,为什么对于气体体积改变的就必须要数字相等而对于不变的只需要成比例?2.为什么对于同温同压物质的量一
1.为什么对于反应前后气体计量系数之和相等与不想等的反应就有不同结果,换句话,为什么对于气体体积改变的就必须要数字相等而对于不变的只需要成比例?
2.为什么对于同温同压物质的量一定相同?体积都可能不同,该怎么理解呢?
预习,所以不太懂,
1.为什么对于反应前后气体计量系数之和相等与不想等的反应就有不同结果,换句话,为什么对于气体体积改变的就必须要数字相等而对于不变的只需要成比例?2.为什么对于同温同压物质的量一
根据勒夏特列原理,平衡总是向减小的一方移动.
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你说的第一个是压强对化学反应的影响,当反应前后气体计量数之和相等时,压强变化对正逆反应速率增大减小影响一样。而反应前后气体计量数之和不相等时,如果仅仅成比例,压强变化 对正逆反应速率影响不一样。也就是说平衡状态会不一样,对吧?那第二个问呢?不知道你说的什么意思,没有明白...
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你说的第一个是压强对化学反应的影响,当反应前后气体计量数之和相等时,压强变化对正逆反应速率增大减小影响一样。而反应前后气体计量数之和不相等时,如果仅仅成比例,压强变化 对正逆反应速率影响不一样。
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去买本 重难点手册 化学 王后雄主编 我记得当时我就是用这个的 写得很详细
给你一个超好用的东西,理想气体状态方程:PV=nRT,其中P是压强,V是体积,n是物质的量,R是某常量,T是温度。
根据以上的式子,同温同压时气体物质的量与体积成正比。这就解决了第二个问题。
关于第一个问题,气体计量数前后相等,代表反应前后气体物质的量之和相同,根据理想气体状态方程,反应前后总体积不变。
其实你提到的问题都要看具体问题,问题通常都是恒温条件,但是恒容还是恒压...
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给你一个超好用的东西,理想气体状态方程:PV=nRT,其中P是压强,V是体积,n是物质的量,R是某常量,T是温度。
根据以上的式子,同温同压时气体物质的量与体积成正比。这就解决了第二个问题。
关于第一个问题,气体计量数前后相等,代表反应前后气体物质的量之和相同,根据理想气体状态方程,反应前后总体积不变。
其实你提到的问题都要看具体问题,问题通常都是恒温条件,但是恒容还是恒压,需要具体分析。
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