1、一定温度下,用水稀释c mol/L的稀醋酸,若用Kw表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）A.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)B.c(CH3COOH)/c(H+)C.c(H+)/c(OH-)D.c(H+)/Kw2、我们老师说,加水稀释后,各个微粒

一定温度下,用水稀释0.1mol/L一元弱酸HA,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是?A.Kw B.C(H+)/KaC.C(HA)/C(A-)D.C(OK-)答案是D为什么? 1、一定温度下,用水稀释c mol/L的稀醋酸,若用Kw表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）A.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)B.c(CH3COOH)/c(H+)C.c(H+)/c(OH-)D.c(H+)/Kw2、我们老师说,加水稀释后,各个微粒 关于阿伏加德罗常数,下列正确的有哪些、A.10mL质量分数98%的硫酸,用水稀释至100mL的质量分数为9.8%B.一定温度下,1L0.50mol/L氯化铵与2L0.25mol/L氯化铵溶液中氨根离子的物质的量不同.C.A.标况下,22.4 请指出错误在哪 并改正A.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/lB.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%C.一定温度下,1L0.50mol/L的NH4Cl 溶液 与 2L 0.25mol/L的 NH 高一化学题 求详细解答 谢谢~~~下面两句话 有错误吗 A.10mol质量分数为98%的硫酸用水稀释至100ml 硫酸的质量分数为9.8%B.一定温度下 1L0.50mol/L 氯化铵溶液和2L0.25mol/L 氯化铵 含 铵根离子物质 一定温度下 用水稀释0.1mol/L氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是A c（OH-）/c（NH3*H2O） B c（NH3*H2O）/c（OH-）C c（H+）与c（OH-）的乘积 D (OH-）的物质的量麻烦每个选项都解释的清晰一点 下列两个关于阿弗加德罗常数的说法是否正确?1、10ml质量分数为98%的浓硫酸,用水稀释至100ml,硫酸的质量分数为9.8%2、一定温度下,1L0.5mol/L氯化铵溶液与2L0.25mol/L氯化铵溶液含氨根离子的物质的 一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH) 一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中所有离子的浓度均减小B.水的离子积和NH3.H2O的电离常数均不变C.溶液中由水电离出来的c(H+)逐渐减小D.c(H+)/c(NH3.H2O)逐渐 在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答:若实验测得c点溶液中c（ch3cooh）=0.1mol/L,c（ch3coo-）=0.01mol/L,则该条件下ch3coohd的电离常数 一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 为什么错了呀? 在一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量?为什么两者不同? 用一定量的Zn和100ml18.5mo;/L的浓H2SO4充分反应后,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,求生成的气体中各成分的物质的量.(一定要有过程) 一定温度下,1L 0.5MOL/L NH4CL溶液与 2L0.25MOL/L溶液含NH4的物质量相同 判断对错 1.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时,始终保持增大趋势的是：A.c B.c C.c D.c2.温室下,由水电离产生的c=10^-11mol/L的溶液中,一定大量共存的离子组是：A.Na+、NH4+、Cl-、SO4^2-、 B.S^2-、CH3COO-、Na+、Cs+、C.K 简单的高中化学题在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D.a.将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合 b.将0.5mol/L A溶液和0.5mol/L B溶液各50 mL混合 c.将1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各 某温度下,0.1mol/L的氟化氢溶液不断加水稀释,氟离子浓度和氢离子浓度比值怎么变?要考虑水的电离吗? 使一定质量的Zn与100ml 18.5mol/L H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L,将反映后溶液稀释至1L,测得溶液中c（H离子）=0.1mol/L,球气体中各组分的体积比V(SO2):V(H2)=1:4