在平衡体系Ca(OH)2 ==Ca2+ + 2OH- 中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH)-增大的是( )A:加入少量MgCl2固体 B:加入少量Na2Co3固体C:加入少量KCl固体 D:加入少量Ba(OH)2固体请问下D 的选项,可不可以

在平衡体系Ca(OH)2 ==Ca2+ + 2OH- 中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH)-增大的是( )A:加入少量MgCl2固体 B:加入少量Na2Co3固体C:加入少量KCl固体 D:加入少量Ba(OH)2固体我知道B可以,请问下D 的选项是不是也可以呢? 在平衡体系Ca(OH)2 ==Ca2+ + 2OH- 中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH)-增大的是( )A:加入少量MgCl2固体 B:加入少量Na2Co3固体C:加入少量KCl固体 D:加入少量Ba(OH)2固体请问下D 的选项,可不可以 水解电离平衡的一道题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法不正确的是（ ）（A）恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变（B）向悬浊液中加入少量 一道判断正误的溶解平衡题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),判断正误：恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变说明理由, Ca(OH)2 === Ca2+ +(OH)2—有什么粗偶 一定温度,一定量水,石灰乳浊液存在电离平衡Ca(OH)2＝可逆号＝Ca2+＋OH-,加入少量生石灰,则：PH和钙离子浓度怎样变化?理由Ca(OH)2=可逆号=Ca2+2OH- 氢氧化钙的电离方程式Ca(OH)2=Ca2+ +2(OH)-后面的+2(OH)-加括号可以吗? 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2==(可逆)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入生石灰我想问的是 1.为什么Ca离子浓度不变呢 ,求详解2.生石灰和水反应需要加热 常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在平衡：Ca(OH)2(s)=Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2(aq)=Ca2+ +2OH-.饱和石灰水密度为d g/cm^3,溶液pH=12,求该温度下Ca(OH)2溶解度A 37/(1000d-0.37)克 B 0.37/(1000d-0.74)克 C 0.74/(1000d-0.37)克 D 0.74/(1 在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2==(可逆)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列正确的是：n(钙离子)增大 B.c(氢氧根离子)不变 Ca(OH)2==Ca2+ +2OH-当混合液中加入少量生石灰后 Ca2+数目为什么会减小 Ph为什么不变Ca(OH)2==Ca2+ +2OH-当混合液中加入少量生石灰后 Ca2+数目为什么会减小Ph为什么不变 2Ca=Ca2 2Ca是钙分子吗 少量CA(OH)2与CA(HCO3)2离子方程式为什么2OH- + Ca2+ + 2HCO3-==CaCO3 + CO32- +2H2O而不是生成2CACO3 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-1、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+(aq)+2OH-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰 Ca(OH)2 + H2SO4 离子反应方程Ca2+ + OH- + H+ + SO42- 还是Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-不是不是，我的意思是像这样的反应Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =CaSO4↓ + 2H2O可以写成Ca2+ + OH- + H+ + SO42- =CaSO4↓ + H2O因为不知道那 为什么Ca(HCO3)2少量时：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-Ca(HCO3)2过量时：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓怎么去写这些过量问题的离子方程式? NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + NaOH + H2OCa(OH)2过量 为什么剩余的 OH- 不与 Ca2+ 形成碱 而是与 Na + 形成碱