CA（OH)2=（可逆）CA2+ +2OH-给溶液加热,PH升高,为什么不对?向溶液中加入少量CH3COONA晶体，则CA(OH)2增多，是对的。向溶液中加入NACO3溶液，CA(OH）2固体增多为什么是错的？

往一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰,pH将怎样变化?已知 Ca（OH）2=可逆=Ca2++2OH- Ca(OH)2中为什么有溶解平衡Ca(OH)2可逆生成Ca2+（aq）+2OH-（aq）呢?Ca（OH）2是强电解质,完全电离啊 一定温度,一定量水,石灰乳浊液存在电离平衡Ca(OH)2＝可逆号＝Ca2+＋OH-,加入少量生石灰,则：PH和钙离子浓度怎样变化?理由Ca(OH)2=可逆号=Ca2+2OH- CA（OH)2=（可逆）CA2+ +2OH-给溶液加热,PH升高,为什么不对?向溶液中加入少量CH3COONA晶体，则CA(OH)2增多，是对的。向溶液中加入NACO3溶液，CA(OH）2固体增多为什么是错的？ 水解电离平衡的一道题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法不正确的是（ ）（A）恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变（B）向悬浊液中加入少量 Ca(OH)2 === Ca2+ +(OH)2—有什么粗偶 Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2↓+Ca2+ 为什么Ca(OH)2不拆开 氢氧化钙的电离方程式Ca(OH)2=Ca2+ +2(OH)-后面的+2(OH)-加括号可以吗? Ca(OH)2(固)===（可逆）Ca2+ + 2OH-,给溶液加热,溶液PH升高为什么错?加热不是正向移动吗?OH的浓度会增大,H的浓度会减小,那么PH会增大,为什么错?第2个问题：25度时,水电离的C（H+）=10^(-14)mol/l的溶 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 如题,下面的=== 默认为可逆符号.1、把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡：Ca(OH)2 (s) ===Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A 给溶液加热,溶液的pH升高B 恒温下向溶液中加入CaO,溶 一道判断正误的溶解平衡题目》》》在Ca(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq),判断正误：恒温下向悬浊液中加入CaO,溶液的pH不变说明理由, Ca(OH)2==Ca2+ +2OH-当混合液中加入少量生石灰后 Ca2+数目为什么会减小 Ph为什么不变Ca(OH)2==Ca2+ +2OH-当混合液中加入少量生石灰后 Ca2+数目为什么会减小Ph为什么不变 在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2==(可逆)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入生石灰我想问的是 1.为什么Ca离子浓度不变呢 ,求详解2.生石灰和水反应需要加热 把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) 可逆Ca2+(aq)+2OH-(aq)?恒温下向溶液中加入CaO,溶液的PH升高为什么错? 常温下,氢氧化钙的溶解度为0.148g,其溶于水达到饱和时存在如下关系,Ca(OH）2（g）=Ca（OH）2（aq）,Ca（OH）2（aq）=ca2+ + 2OH- ,若饱和石灰水的密度为1g/m³,则常温下Ca(OH)2的Ksp为? 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-1、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+(aq)+2OH-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰 2Ca=Ca2 2Ca是钙分子吗