Ca(OH)2(固)===（可逆）Ca2+ + 2OH-,给溶液加热,溶液PH升高为什么错?加热不是正向移动吗?OH的浓度会增大,H的浓度会减小,那么PH会增大,为什么错?第2个问题：25度时,水电离的C（H+）=10^(-14)mol/l的溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 23:09:36
Ca(OH)2(固)===（可逆）Ca2+ + 2OH-,给溶液加热,溶液PH升高为什么错?加热不是正向移动吗?OH的浓度会增大,H的浓度会减小,那么PH会增大,为什么错?第2个问题：25度时,水电离的C（H+）=10^(-14)mol/l的溶
Ca(OH)2(固)===（可逆）Ca2+ + 2OH-,给溶液加热,溶液PH升高
为什么错?加热不是正向移动吗?OH的浓度会增大,H的浓度会减小,那么PH会增大,为什么错?
第2个问题：25度时,水电离的C（H+）=10^(-14)mol/l的溶液,一定能大量共存的：
A.K+ NA+ HCO3- CL-
B K+ MNO4- BR- CL-
C NA+ CL- NO3- SO42-
D AL3+ NH4+ CL- SO42-
说说理由,
Ca(OH)2(固)===（可逆）Ca2+ + 2OH-,给溶液加热,溶液PH升高为什么错?加热不是正向移动吗?OH的浓度会增大,H的浓度会减小,那么PH会增大,为什么错?第2个问题：25度时,水电离的C（H+）=10^(-14)mol/l的溶
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低
2中溶液为强酸或强碱,A中HCO3与酸碱都要反应
B中MNO4-遇酸有强氧化性,与BR-不共存
DAL3+与碱不共存
选C
CA(OH)2是微溶的，所以到后面就不会在与水反映了。
Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，升温反应逆移。
这既可能是强酸，也可能是强碱，所以选C
Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小（初中内容）
CD(A中HCO3-,B中MnO4-，H+，和Br-)
因为温度升高，其溶解度会下降。
c， 溶液为强碱性a中HCO3- d中AL3+ NH4+会与氢氧根反应，b中MNO4- BR-会发生氧化还原反应。
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
所以加热后电离的也少了，PH也不会增大
A.K+ NA+ HCO3- CL
pH=-lg[H+] 氢离子浓度越小，pH值越大
25度时，水电离的C（H+）=10^(-14)mol/l小于10^(-7)mol/L
说明水的电离被抑制
而水的电离被抑制只有酸、碱环境下才发生
所以该溶液显酸性或碱性
A的HCO3-在酸/碱性环境都不共存
B的MNO4- BR-在酸性环境不共存
D的AL3+ NH4+在碱性环境不共存
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pH=-lg[H+] 氢离子浓度越小，pH值越大
25度时，水电离的C（H+）=10^(-14)mol/l小于10^(-7)mol/L
说明水的电离被抑制
而水的电离被抑制只有酸、碱环境下才发生
所以该溶液显酸性或碱性
A的HCO3-在酸/碱性环境都不共存
B的MNO4- BR-在酸性环境不共存
D的AL3+ NH4+在碱性环境不共存
故选C
PS：酸、碱抑制水的电离并非绝对正确，如硼酸、氢氧化铝就不是，这是后话了
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因为水的离子积也会变大.
比如说,25度时kw=10^-14,假设c(OH+)=10^-5,则ph=9
升温后,kw变大,比如100度时为10^-12,c(OH+)也变大,为10^-4,但ph=8,反而减小le
(注kw=c(OH-)*c(H+),随温度升高而升高)
2,C（H+）=10^(-14)mol/l,说明水的电离被遏制(常温C（H+）=10^(-7))
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因为水的离子积也会变大.
比如说,25度时kw=10^-14,假设c(OH+)=10^-5,则ph=9
升温后,kw变大,比如100度时为10^-12,c(OH+)也变大,为10^-4,但ph=8,反而减小le
(注kw=c(OH-)*c(H+),随温度升高而升高)
2,C（H+）=10^(-14)mol/l,说明水的电离被遏制(常温C（H+）=10^(-7))
所以存在大量H+或OH-,
A中HCO3-不可合H+共存
B中MNO4-遇酸显氧化性,可氧化br
D中AL3+不可和OH-共存
所以选C
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