Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则Mn(OH)2的溶解度是MnS溶解度的多少倍?A.82 B.1/82 C. 相等 D.50 E. 1/50
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 15:17:29
Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则Mn(OH)2的溶解度是MnS溶解度的多少倍?A.82 B.1/82 C. 相等 D.50 E. 1/50
Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则Mn(OH)2的溶解度是MnS溶解度的多少倍?
A.82 B.1/82 C. 相等 D.50 E. 1/50
Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则Mn(OH)2的溶解度是MnS溶解度的多少倍?A.82 B.1/82 C. 相等 D.50 E. 1/50
Mn(OH)2
c*(2c)^2=2*10^-13
c=3.68*10^-5 mol/L
MnS
c*c=2*10^-13
c=4.47*10^-7 mol/L
溶解度之比
Mn(OH)2 :MnS = 3.68*10^-5*89 :4.47*10^-7*87 =84.22
即A
pKsp=12.7
pMn(Mn(OH)2)_1=(12.7+0.3*2)/3=4.4,此时计算水电离,可以忽略所以结果正确。
pMn(MnS)_1=12.7/2=6.3,相减为1.9,即约80。
实际上此时S(2-)自动发生水解,此时[S(2-)]和水的电离程度近似,忽略错误。应当是:
p[Mn]+p[S(2-)]=12.7
p[H]+p[OH]=14
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pKsp=12.7
pMn(Mn(OH)2)_1=(12.7+0.3*2)/3=4.4,此时计算水电离,可以忽略所以结果正确。
pMn(MnS)_1=12.7/2=6.3,相减为1.9,即约80。
实际上此时S(2-)自动发生水解,此时[S(2-)]和水的电离程度近似,忽略错误。应当是:
p[Mn]+p[S(2-)]=12.7
p[H]+p[OH]=14
p[H]+p[S(2-)]-p[HS-]=pK2(H2S)=11.5
2[Mn]+[H]=2[S(2-)]+[HS-]+[OH-]
[Mn]=[S(2-)]+[HS-]
观察可知[S(2-)]比[HS-]可以忽略,[H]比[Mn]可以忽略,继续化简得p[Mn]=p[HS]=p[OH],因此pH=14-pOH,p[S(2-)]=12.7-pMn,全部代入pK2式有pMn=(14+12.7-11.5)/3=5.2。
此时第二步水解可以忽略(pH=9>>7=pK1)。
也就是8倍左右……
收起