Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则Mn(OH)2的溶解度是MnS溶解度的多少倍?A.82 B.1/82 C. 相等 D.50 E. 1/50

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Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则Mn(OH)2的溶解度是MnS溶解度的多少倍?A.82B.1/82C.相等D.50E.1/50Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则M

Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则Mn(OH)2的溶解度是MnS溶解度的多少倍?A.82 B.1/82 C. 相等 D.50 E. 1/50
Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则Mn(OH)2的溶解度是MnS溶解度的多少倍?
A.82 B.1/82 C. 相等 D.50 E. 1/50

Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则Mn(OH)2的溶解度是MnS溶解度的多少倍?A.82 B.1/82 C. 相等 D.50 E. 1/50
Mn(OH)2
c*(2c)^2=2*10^-13
c=3.68*10^-5 mol/L
MnS
c*c=2*10^-13
c=4.47*10^-7 mol/L
溶解度之比
Mn(OH)2 :MnS = 3.68*10^-5*89 :4.47*10^-7*87 =84.22
即A

pKsp=12.7
pMn(Mn(OH)2)_1=(12.7+0.3*2)/3=4.4,此时计算水电离,可以忽略所以结果正确。
pMn(MnS)_1=12.7/2=6.3,相减为1.9,即约80。
实际上此时S(2-)自动发生水解,此时[S(2-)]和水的电离程度近似,忽略错误。应当是:
p[Mn]+p[S(2-)]=12.7
p[H]+p[OH]=14

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pKsp=12.7
pMn(Mn(OH)2)_1=(12.7+0.3*2)/3=4.4,此时计算水电离,可以忽略所以结果正确。
pMn(MnS)_1=12.7/2=6.3,相减为1.9,即约80。
实际上此时S(2-)自动发生水解,此时[S(2-)]和水的电离程度近似,忽略错误。应当是:
p[Mn]+p[S(2-)]=12.7
p[H]+p[OH]=14
p[H]+p[S(2-)]-p[HS-]=pK2(H2S)=11.5
2[Mn]+[H]=2[S(2-)]+[HS-]+[OH-]
[Mn]=[S(2-)]+[HS-]
观察可知[S(2-)]比[HS-]可以忽略,[H]比[Mn]可以忽略,继续化简得p[Mn]=p[HS]=p[OH],因此pH=14-pOH,p[S(2-)]=12.7-pMn,全部代入pK2式有pMn=(14+12.7-11.5)/3=5.2。
此时第二步水解可以忽略(pH=9>>7=pK1)。
也就是8倍左右……

收起

Mn(OH)2和MnS的Ksp均为2*10-13,则Mn(OH)2的溶解度是MnS溶解度的多少倍?A.82 B.1/82 C. 相等 D.50 E. 1/50 一道大学《普通化学》题常温下Mn(OH)2的饱和水溶液中Mn2+的浓度为3.6×10^-5mol/L,则Mn(OH)2的溶度积Ksp和饱和水溶液的pH分别是多少? 某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11 问(1)什么沉淀也不生成时最大PH为?(2)Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?(3) 铁离子和镁离子有无分离可能? 已知一定温度下的ksp:Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp[Fe(已知一定温度下的ksp:Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相 同时存在四离子浓度均为0.1mol/L Ksp Mg(OH)2 1.2乘10-11 Fe(OH)2 1.6乘10-14 Mn(OH)2 4乘10-14 Al(OH...同时存在四离子浓度均为0.1mol/L Ksp Mg(OH)2 1.2乘10-11 Fe(OH)2 1.6乘10-14 Mn(OH)2 4乘10-14 Al(OH)3 1.3乘10-33 全部沉淀,p 1.在某温度下,Ksp(MnCO3)=6.82×10—6,Ksp[Mn(OH)2]=1.00×10—13.,反应MnCO3(s)+2OH一(aq) Mn(OH)2(s)+CO32—(aq)的平衡常数K的值为?(6.82*10^7)2.室温时,利用右图反应气体体积测定仪测定纳米碳酸钙的纯度.实验步 1.在某温度下,Ksp(MnCO3)=6.82×10—6,Ksp[Mn(OH)2]=1.00×10—13.,反应MnCO3(s)+2OH一(aq) Mn(OH)2(s)+CO32—(aq)的平衡常数K的值为?(6.82*10^7)2.室温时,利用右图反应气体体积测定仪测定纳米碳酸钙的纯度.实验步 两道沉淀平衡的题~都不难 就是不确定第一道:一溶液含有Fe2+和Fe3+,浓度均为0.10mol/l,如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制PH在什么范围?Ksp[Fe(OH)3]=2.6 X 10^-39,Ksp[Fe(OH)2]=4.9 X 10^-17 一条化学计算题 如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol. L-1求:(1)什么沉淀也不生成的最大pH为多少?(Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38,Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11)(2)Fe(OH)3完全沉淀时的pH为多少 一种溶液含有Fe3+和Fe2+,他们的浓度均为0.01mol/L,当Fe(OH)2开始沉淀时,Fe3+d的浓度是多少?Ksp(Fe(OH)3)=2.79*10^-39,Ksp(Fe(OH)2)=4.87*10^-17, 某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离?已知KspΘ(Mns)=2.5×10(-13) KspΘ(Zns)=1.6×10(-6) 已知ksp[Cu(OH)2]=2.2*10~-20,ksp[Fe(OH)3]=4.0*10~-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的PH为6.7和3.2.现在向ph=0、Cu2+、Fe3+浓度均为0.04mol/l的溶液中加入某固体,以中和H+调节PH(设溶液体积不变),该过程Cu2+ 大学化学沉淀溶解平衡计算往含有浓度为0.10 mol/dm3 的MnSO4 溶液中滴加Na2S溶液,试问是先生成MnS 沉淀,还是先生成Mn(OH)2 沉淀?请给出比较详细的解答,我会追加财富, 大学化学,关于沉淀判断体积0.01L, 浓度为0.0015mol/l的Mnso4,加入体积0.005L,浓度为0.15mol/l的NH3.H2O,问是否会产生沉淀Mn(OH)2?(Ksp=2.1*10^-13)本人急需过程和答案,请求帮助 (1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为________g解析:(1)设c(Mg2+)为x,则c(OH-)为2x.由Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11=c(Mg2+)·c2(OH-)=x×(2x)2=4 化学:已知Kspθ Mg(OH)2= 5.61×10-12,则1、已知Kspθ Mg(OH)2= 5.61×10-12,则Mg(OH)2在水溶液中的溶解度为: ,在0.01 mol·L-1 NaOH水溶液中的溶解度为 .2、S2O3 2—中S的氧化数为 ,Fe3O4中Fe的氧化 已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20;Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11.求:常温下,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1,试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为? 已知25摄氏度时氢氧化钙中的Ksp为5.6*10的-12次方,MgF2的Ksp为7.4*10的-11次方已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10-12,MgF2的Ksp为7.4×10-11,下列说法正确 的是A.固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小B.2