11.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO3离子与HCO离子的物质的量之比是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/23 10:37:07
11.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO3离子与HCO离子的物质的量之比是多少?11.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO3离
11.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO3离子与HCO离子的物质的量之比是多少?
11.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO3离子与HCO离子的物质的量之比是多少?
11.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO3离子与HCO离子的物质的量之比是多少?
实际上来说是无法比较的,因为碳酸根有水解,碳酸氢根有水解和电离,无法得出具体的数值
如果真的要算,那么只能建立在假设两个离子不水解不电离的前提下,所以碳元素都在碳酸根和碳酸氢根离
设碳酸根的物质的量为xmol,所以碳酸氢根的物质的量为（0.8-x）mol,钠离子的物质的量为1mol,显然溶液中氢氧根都被反应掉了,所以由电荷守恒可知
1=2x+（0.8-x） 因为碳酸根带两个负电荷,所以碳酸根的物质的量要乘以二
解得x=0.2
所以碳酸根有0.2mol,碳酸氢根有0.6mol
所以离子浓度比为1：3
再次重申从事实的角度上来说这两个离子的物质的量只能定性比大小,不能定量的比
用原子守恒做(Na和C原子)。这时个动态的平衡，可以算出具体数目的。
因为反应后溶液就是Na2CO3 和 NaHCO3溶液的混合物，分别设他们为xmol和ymol
xNa2CO3+yNaHCO3--> 2xNa+yNa=1molNa 及 xCO3+yHCO3=0.8molC
解这个二元一次方程很简单吧，x=0.2 y=0.6 结果1：3
1 mol/l naoh溶液 氢离子浓度
用1MOL/L的NAOH x ml跟250ml 0.1mol/L的NAOH配配制0.2mol/L的溶液.求x
1N/L的NaOH换算成mol/L是多少?
11.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO3离子与HCO离子的物质的量之比是多少?
用NaOH固体配制100ml 1mol/l NaOH溶液需要用到的仪器是
下列滴定分析中可选择哪些指示剂?(1)0.2500 mol/L NaOH 滴定 0.2500 mol/L HCL.(2)0.2000 mol/L NaOH 滴定 0.2000 mol/L HAc.(3)0.1000 mol/L HCL 滴定 0.1000 mol/L NH3·H2O.
大一无机化学：在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,求ph
下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
75ml 2mol/L NaOH与多少ml 1mol/L H2SO4正好中和
怎样配置1mol/L的NaOH溶液?Mol/L的所有的计算公式是什么?
用1mol/L的硫酸中和250mL2mol/L的NaOH溶液,需1mol/L硫酸溶液多少毫升
1mol/L HCL溶液,1mol/L H2SO4溶液,1mol/L NAOH溶液,1mol/L CH3COOH c(H+)溶液,浓度大小排到急!急!
1mol.L-1NAOH溶液的理解是
请问如何配100ml 1mol/L NAOH 溶液
1mol/L的Naoh是有多少克?
中和1L 0.5mol/L NaOH溶液,需要多少升1mol/L的H2SO4溶液?
中和1L 0.5mol/L NaOH溶液,需要多少升1mol/L的H2SO4溶液?
用1L的1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的浓度之比约是多少