碳酸钙不溶于水,在离子反应方程式中写化学式形式,同时它又是强电解质,在方程式中用拆开的离子形式,这不矛盾了嘛.那硫酸钡又怎么解释？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 09:51:27
碳酸钙不溶于水,在离子反应方程式中写化学式形式,同时它又是强电解质,在方程式中用拆开的离子形式,这不矛盾了嘛.那硫酸钡又怎么解释？
碳酸钙不溶于水,在离子反应方程式中写化学式形式,同时它又是强电解质,在方程式中用拆开的离子形式,这不矛盾了嘛.
那硫酸钡又怎么解释？
碳酸钙不溶于水,在离子反应方程式中写化学式形式,同时它又是强电解质,在方程式中用拆开的离子形式,这不矛盾了嘛.那硫酸钡又怎么解释？
在离子反应方程式只有可溶（有时反应物微溶,是澄清溶液时）的强电解质才拆开.
即同时满足两点,不是只满足一条.
硫酸钡、碳酸钡沉淀或固体没有离子方程式中拆开的!
碳酸钙在写离子反应时是不拆开的。在这里要说一下离子反应实质。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。而碳酸钙在反应中并未电离，没有产生钙离子和碳酸根离子。（当然，这是在不考虑沉淀溶解平衡前提下，这个在化学选修四里面有。）所以并不拆开。...
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碳酸钙在写离子反应时是不拆开的。在这里要说一下离子反应实质。有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。而碳酸钙在反应中并未电离，没有产生钙离子和碳酸根离子。（当然，这是在不考虑沉淀溶解平衡前提下，这个在化学选修四里面有。）所以并不拆开。
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碳酸钙在离子方程式不能拆开
碳酸钙所谓的不溶于水指的是相当的难溶，所以有些计算可忽略其溶解度，而不是完全不溶，
对于这种强电解质的弱酸根来说有个电离平衡，平衡更倾向于不溶于水的一向，只有在对水溶液中离子进行分析时才能拆开，一般不溶的盐不进行拆分。
所有的盐都是强电解质，硫酸钡也是强电解质，几乎不溶于水，所以如果水中存在硫酸根离子和钡离子，没有错，一定生成硫酸钡沉淀，硫酸钡同样不进行拆分。...
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碳酸钙所谓的不溶于水指的是相当的难溶，所以有些计算可忽略其溶解度，而不是完全不溶，
对于这种强电解质的弱酸根来说有个电离平衡，平衡更倾向于不溶于水的一向，只有在对水溶液中离子进行分析时才能拆开，一般不溶的盐不进行拆分。
所有的盐都是强电解质，硫酸钡也是强电解质，几乎不溶于水，所以如果水中存在硫酸根离子和钡离子，没有错，一定生成硫酸钡沉淀，硫酸钡同样不进行拆分。
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碳酸钙不是不溶，而是微溶，溶解的那部分能够完全电离，所以才叫强电解质
在溶液中完全电离就是强电解质，碳酸钙和硫酸钡虽然是微溶、难溶，但是他们在溶液中还是有很少量的电离，他们所电离的是完全的电离，就是完全以离子形式存在，没有碳酸钙分子和硫酸钡分子。但是在离子方程式中，难溶物是不能拆开的，所以他们不能拆。你不要把这两个概念给混在一起，定义都不一样，记住这两个是难溶物，但是他们在溶液中所溶的那一点点是完全电离的就行了，，我就是这样记的，，这个以前我们常考哦，，...
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在溶液中完全电离就是强电解质，碳酸钙和硫酸钡虽然是微溶、难溶，但是他们在溶液中还是有很少量的电离，他们所电离的是完全的电离，就是完全以离子形式存在，没有碳酸钙分子和硫酸钡分子。但是在离子方程式中，难溶物是不能拆开的，所以他们不能拆。你不要把这两个概念给混在一起，定义都不一样，记住这两个是难溶物，但是他们在溶液中所溶的那一点点是完全电离的就行了，，我就是这样记的，，这个以前我们常考哦，，
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沉淀溶解平衡就可以，离子方程式绝对不可以
这些都不一定的，要看他的存在形式，比如它是以沉淀形式存在，那么就不能拆，要是他是溶液就可以拆，没有觉得不溶的物质，只是多少而已。还有像Ca（OH）2这种，要是澄清石灰水就拆，叫石灰乳的时候就不能拆了。总之就是要看他是不是在溶液里。是的话在看是不是强电解质。最后再说一句....碳酸钙我就没看过他用拆过...
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这些都不一定的，要看他的存在形式，比如它是以沉淀形式存在，那么就不能拆，要是他是溶液就可以拆，没有觉得不溶的物质，只是多少而已。还有像Ca（OH）2这种，要是澄清石灰水就拆，叫石灰乳的时候就不能拆了。总之就是要看他是不是在溶液里。是的话在看是不是强电解质。最后再说一句....碳酸钙我就没看过他用拆过
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