求初三化学学过的物质的性质像氧气、二氧化碳等等（当然远不止这些）,求物理性质和化学性质,我的是上册的,明天就期考了,种类越多越好,今晚就要,

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求初三化学学过的物质的性质
像氧气、二氧化碳等等（当然远不止这些）,求物理性质和化学性质,我的是上册的,明天就期考了,种类越多越好,今晚就要
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求初三化学学过的物质的性质像氧气、二氧化碳等等（当然远不止这些）,求物理性质和化学性质,我的是上册的,明天就期考了,种类越多越好,今晚就要,
氧气的性质
1.物理性质:
①色,味,态:无色无味气体(标准状况)
②熔点:-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
③密度:1.429克/升（气）,1.419克/厘米3（液）,1.426克/厘米3（固）
④水溶性:不易溶于水,标准情况下,1L水中可以溶解约30mL的氧气
⑤贮存:天蓝色钢瓶
2.化学性质:
总体来说,氧气的化学性质比较活泼.

（1）、氧气跟金属反应：
一氧化二镁；2Mg＋O2→2MgO,剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色固体.
四氧化三铁；3Fe＋2O2→Fe3O4,红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
一氧化二铜；2Cu＋O2→2CuO,加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质.
二氧化硫； S+O2→SO2,点燃后发出蓝紫色的火焰,放出热量,有刺激性气味产生.
（2）、氧气跟非金属反应：
(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2,剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体.
S＋O2→SO2,发生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.
4P＋5O2→2P2O5,剧烈燃烧,发出明亮光辉,放出热量,生成白烟.
（3）、氧气跟一些有机物反应,如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳.
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
二氧化碳基本信息
【相对分子量或原子量】44.01
【密度】1.977g/L（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/L）为基准）
【熔点（℃）】-56.6（5270帕）
【沸点（℃）】-78.48（升华）
【性状】
无色无味气体.
【溶解情况】
溶于水(体积比1:1),部分生成碳酸.
【用途】
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等.
【制备或来源】
可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得.是石灰、发酵等工业的副产品.
【结构式】O＝C＝O
【其他】表示一个碳原子和两个氧原子结合而成.
C原子以sp杂化轨道形成σ键.分子形状为直线形.非极性分子.
能被液化成液体二氧化碳,相对密度1.101（-37℃）,沸点-78.5℃（升华）.液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰.
二氧化碳,化学式为CO2,碳氧化物之一,是一种无机物,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸.（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊,做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到.
比例模型二氧化碳在焊接领域应用广泛,如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法
固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.
二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.
空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应.
二氧化碳密度为1.977g/L,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.
二氧化碳与水反应所生成的酸性物质碳酸,能使紫色石蕊变红.加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色.
H2O+CO2=H2CO3
H2CO3=H2O+CO2￪
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,生成碳酸钙沉淀,可以用此判断集气瓶内气体是否二氧化碳.具体反应如下：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3￬+H2O
氢气（Hydrogen）是世界上最轻的气体.它的密度非常小,只有空气的1/14.所以用氢气充灌的气球,必须用手牢牢捉住.否则,只要一撒手它就会闪闪升上天空.灌好的氢气球,往往过一夜,第二天就飞不起来了.这是因为氢气能钻过橡胶上人眼看不见的小细孔,溜之大吉.不仅如此,在高温、高压下,氢气甚至可以穿过很厚的钢板.要气球能够在空中飘扬,那么就要在气球内的气体密度较小（比空气小）.
同位素
在自然界中存在的同位素有: 氕 (氢1)、氘 (氢2, 重氢)、氚 (氢3, 超重氢)
以人工方法合成的同位素有: 氢4、氢5、氢6、氢7
重氢
1.别名、英文名
氘；Deuterium、Heavy hydrogen．
2.用途
核研究、氘核加速器的轰击粒子、示踪剂.
3.制法
(1)由重水电解.
(2)由液氢低温精镏.
4.理化性质
分子量： 4.032
三相点： -254.4℃
液体密度(平衡状态,-252.8℃)： 169kg/m3
气体密度(101.325kPa,0℃)：0.180kg/m3
比容(101.325kPa,21.2℃)： 5.987m3/kg
气液容积比(15℃,100kPa)： 974L/L
压缩系数：
压力kPa
100
1000
5000·
10000
温度℃
15
50
1.0087
1.0008
1.0060
1.0057
1.0296
1.0296
1.0600
1.0555
临界温度： -234.8℃
临界压力： 1664.8kPa
临界密度： 66.8kg/m3
溶化热(-254.5℃)(平衡态)：48.84kJ/kg
气化热△Hv(-249.5℃)： 305kJ/kg
比热容(101.335kPa,25℃,气体)：Cp=7.243kJ/(kg·K)
Cv=5.178kJ/(kK·K)
比热比(101.325kPa,25℃,气体)： Cp/Cv=1.40
蒸气压力(正常态,17.703)： 10.67kPa
(正常态,21.621)： 53.33kPa
(正常态,24.249K)： 119.99kPa
粘度(气体,正常态,101.325kPa,0℃)：0.010lmPa·S
(液体,平衡态,-252.8℃)：0.040mPa·s
表面张力(平衡态,-252.8℃)： 3.72mN/m
导热系数(气体101.325kPa,0℃)：0.1289w/(m·K)
(液体,-252.8℃)：’ 1264W/(m·K)
折射系数nv(101.325kPa,25℃)： 1.0001265
空气中的燃烧界限： 5%～75%(体积)
易燃性级别： 4
毒性级别：0
易爆性级别： 1
重氢在常温常压下为无色无嗅无毒可燃性气体,是普通氢的一种稳定同位素.它在通常水的氢中含0.0139%～0.0157%.其化学性质与普通氢完全相同.但因质量大,反应速度小一些.
5.毒性·安全防护
重氢无毒,有窒息性.
重氢有易燃易爆性,所以对此须引起足够的重视.其它参见氢
一氧化碳 【相对分子质量】28
【密度】l.25g/L
【熔点（℃）】-199℃
【沸点（℃）】-191.5℃
【性状】
中性气体
【结构式】
O=C
→
一氧化碳(carbon monoxide)（co）
一氧化碳的物理性质
在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃.标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一.它为中性气体.
分子结构：一氧化碳分子为极性分子,分子形状为直线形.
一氧化碳的化学性质
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2,能进一步被氧化成＋4价,从而使一氧化碳具有可燃性和还原性,一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧,生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃烧时发出蓝色的火焰,放出大量的热.因此一氧化碳可以作为气体燃料.
实验室一般使用浓硫酸在加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳,具体反应如下：
1.COOH･COOH===Δ===CO2￪+CO￪+H2O（H2SO4催化）
2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O
一氧化碳作为还原剂,高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质,因此常用于金属的冶炼.如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜,将氧化锌还原成金属锌：
CO+CuO=Cu+CO2
CO+ZnO=Zn+CO2
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2
FeO+CO=Fe+CO2
一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
一氧化碳还有一个重要性质：
在加热和加压的条件下,它能和一些金属单质发生反应,组成分子化合物.如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等,这些物质都不稳定,加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳,这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一.