已知(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-Q2kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-Q3kJ/mol常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况),经完全燃烧后恢复到室温时放出的热
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/01 07:04:14
已知(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=-Q1kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=-Q2kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O
已知(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-Q2kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-Q3kJ/mol常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况),经完全燃烧后恢复到室温时放出的热
已知(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-Q2kJ/mol
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-Q3kJ/mol
常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况),经完全燃烧后恢复到室温时放出的热量为(A)
A.0.4Q1+0.05Q3
为什么是这个答案 主要讲下0.05Q3怎么来的
已知(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-Q2kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-Q3kJ/mol常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况),经完全燃烧后恢复到室温时放出的热
0.5mol混合气体,其中0.4molCH4,0.1molH2
1molCH4反应,反应热Q1.所以0.4molCH4就是0.4Q1
2molH2反应,放热Q3,所以0.1molH2就是0.05Q3
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/molC(石墨,s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kj/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H3=-285.8KJ/MOL求C(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g),△H=?(2)CH4(g)+2O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H1=-71KJ/MOLCO(g)+2H2(g)=CH3OH(l),△H2=-90.5KJ/
若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)燃烧热H=-285.8kj CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) 燃烧热H=-894.6kjA.6.7 B 9 C 10.4 D 1
已知:2H20(I)反应生成2H2(g)+O2(g)-571.6KJ,CH4(g)+2O2(g)反应生成2H2O(I)+CO2(g)+890.3KJ.则1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之约是( )A.1:3.4 B.1:1.7 C.2.6:1 D.4.6:1
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1
已知:CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)详见内已知:CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH = - Q12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);ΔH = - Q22H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);ΔH = - Q3常温下取体积
反应热的,这类题怎么做?谢谢!已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使
一道化学焓变题10、已知:H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验
合成氨原料H1可以由天然气制取,其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) (1) 1m^3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2多少MOL (2)CH4和O2的反应式为:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).设CH4同时和H2O及O2反应,1m^3(标准
合成氨原料H1可以由天然气制取,其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)(1) 1m^3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2多少MOL(2)CH4和O2的反应式为:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g).设CH4同时和H2O及O2反应,1m^3(标准状
求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol ,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和18 g液态水,并放出515 kJ热量,则CH4和CO的物质的量分别为_____、_____mol.
化学燃烧热2C(s)+O2(g)==2CO(g) +900kJCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) +100KJ数据是乱编的但C的燃烧热可以用(1)吗CH4的燃烧热可以用(2)吗
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q3 kJ/mol 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L (已折合成标准状况),
高二选修--化学反应原理 的一道关于热化学方程式的题已知下列热化学方程式:1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.5kJ/mol2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)
已知:在一定条件下,1molCO在氧气中完全燃烧时放出283kJ的热量,热化学方程式:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)+566kj.若CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)+890kj;现1molCO和48gCH4组成的混合气体,在上述条件下完全燃烧,放出
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L(标况下),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质
能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程)A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H
化学 燃烧热10.已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷
已知:CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1 KJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=―Q2 kJ·mol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H = ―Q3 kJ·mol-1 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2升(已折合成标准状况),