在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没改变.则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比是?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 19:54:46
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没改变.则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比是?
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没改变.则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比是?
在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没改变.则原混合溶液中FE3+和CU2+物质的量之比是?
单质铁有两种作用
将FeCl3还原为FeCl2,此一过程固体的质量是净减少的：
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
与CuCl2发生置换反应,此一过程固体的质量是增加的：
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
质量的减少等于质量的增加,就是计算思路.
设溶液中FeCl3的浓度为x mol/L,CuCl2为y mol/L,质量增减为Z,则
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
56g 2 mol 1 mol (64-56)g
zg x mol y mol zg
56x/2 = (64-56)y
28x = 8y
x : y = 2 : 7
2 Fe3+ + Fe = 3Fe2+
因为两种铁离子都在溶液中，所以溶液的质量增加完全由铁单质产生，每2molFe3+ 产生56克 。
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
溶液的质量会减少，减少量为铜的质量与铁的质量之差,每mol Cu2+产生8克。
题干说总质量不变，所以第一个反应的增加=第二个反应的减少。
很容...
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2 Fe3+ + Fe = 3Fe2+
因为两种铁离子都在溶液中，所以溶液的质量增加完全由铁单质产生，每2molFe3+ 产生56克 。
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
溶液的质量会减少，减少量为铜的质量与铁的质量之差,每mol Cu2+产生8克。
题干说总质量不变，所以第一个反应的增加=第二个反应的减少。
很容易得出Fe3+:Cu2+ = 2:7
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这道题目是“质量不改变”经典题目之一。首先此题有2个反应。
Fe和FeCl3反应是“增加质量”。增加的就是Fe的质量（摩尔质量56）。
Fe和CuCl2反应置换出Cu是“减少质量”。减少的就是（Cu-Fe）的质量，（摩尔质量64-56=8）
增加的等于减少的。
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
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这道题目是“质量不改变”经典题目之一。首先此题有2个反应。
Fe和FeCl3反应是“增加质量”。增加的就是Fe的质量（摩尔质量56）。
Fe和CuCl2反应置换出Cu是“减少质量”。减少的就是（Cu-Fe）的质量，（摩尔质量64-56=8）
增加的等于减少的。
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
所以Fe3+:Cu2+ = 2:7
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