【化学】如何通过计算得出Na2HPO4和NaH2PO4在水溶液中呈酸性还是碱性?对于HPO4(2-)和H2PO4(-),如何比较它们各自的水解和电离趋势哪个更强?用电离常数?请给出计算的式子

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2025/02/01 02:21:08

【化学】如何通过计算得出Na2HPO4和NaH2PO4在水溶液中呈酸性还是碱性?对于HPO4(2-)和H2PO4(-),如何比较它们各自的水解和电离趋势哪个更强?用电离常数?请给出计算的式子【化学】如

【化学】如何通过计算得出Na2HPO4和NaH2PO4在水溶液中呈酸性还是碱性?对于HPO4(2-)和H2PO4(-),如何比较它们各自的水解和电离趋势哪个更强?用电离常数?请给出计算的式子
【化学】如何通过计算得出Na2HPO4和NaH2PO4在水溶液中呈酸性还是碱性?
对于HPO4(2-)和H2PO4(-),如何比较它们各自的水解和电离趋势哪个更强?用电离常数?请给出计算的式子

【化学】如何通过计算得出Na2HPO4和NaH2PO4在水溶液中呈酸性还是碱性?对于HPO4(2-)和H2PO4(-),如何比较它们各自的水解和电离趋势哪个更强?用电离常数?请给出计算的式子
我拿HPO4(2-)例子, 式子在图片中.
图片里分别列出了两个平衡的平衡常数. 比较其大小, 可知其酸碱性.
我记得<<分析化学>>上讲的更细致, 还有弱酸的各组分图像, 很直观.
可惜我很久不搞分析了, 手头没有, 你可以去翻翻看.
:-)

用电离常数比较电离趋势，用水解常数比较水解趋势。水解常数=Kw/电离常数
H3PO4 K2 = 6.2*10^-8 K3 = 2.2*10^-13 一般电离常数大于水解常数时显酸性。

磷酸2氢根以电离为主，而1氢根水解程度比2氢根大，所以1氢根的酸性没2氢根强``

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