当两种PH之差大于等于2的强酸以等体积混合时,PH混=PH小+0.3(相当于浓度大的酸溶液请问这是为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 05:11:46
当两种PH之差大于等于2的强酸以等体积混合时,PH混=PH小+0.3(相当于浓度大的酸溶液请问这是为什么
当两种PH之差大于等于2的强酸以等体积混合时,PH混=PH小+0.3(相当于浓度大的酸溶液
请问这是为什么
当两种PH之差大于等于2的强酸以等体积混合时,PH混=PH小+0.3(相当于浓度大的酸溶液请问这是为什么
假设两种强酸的pH分别是1、3,体积都是V
忽略水的电离,则 H+物质的量 n(H+) = 10^(-1)V + 10^(-3)V
H+物质的量浓度 c(H+) = [ 10^(-1)V + 10^(-3)V ] / (2V) = [ 10^(-1) + 10^(-3) ] / 2 ≈ [ 10^(-1) ] / 2
pH = - lg c(H+) = - lg [ 10^(-1) ] / 2 = - lg[ 10^(-1) ] + lg2 = -1 + 0.3
恰好等于 pH小 + 0.3
之所以是 0.3,就是因为 体积2 的 lg 2 = 0.3010
这是一种近似。因为pH相差大于2以上，浓度就相差100倍以上，这时混合后体积加倍，但是氢离子数量和原来浓溶液中的差不多，故浓度为浓溶液一半，由pH计算公式可得值相差lg2，约为0.3
假设两种强酸的pH分别是2、4，
混合后溶液中H+物质的量浓度 ：
c(H+) = [ 10^(-2) + 10^(-4) ] / 2 =
=1.01× 10^(-2) / 2
pH = - lg c(H+) = - lg{ 1.01× 10^(-2) / 2 }
= - lg（1.01）- lg[ 10^(-1)...
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假设两种强酸的pH分别是2、4，
混合后溶液中H+物质的量浓度 ：
c(H+) = [ 10^(-2) + 10^(-4) ] / 2 =
=1.01× 10^(-2) / 2
pH = - lg c(H+) = - lg{ 1.01× 10^(-2) / 2 }
= - lg（1.01）- lg[ 10^(-1) ] + lg2
=-0.0043 +2 + 0.3010
=约=2 + 0.3
恰好等于H+浓度大的 pH+ 0.3
显然只要PH相差2,就可把H+浓度小的酸溶液(PH大的)当作水
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这里面有近似处理：
1)lg（1.01） =约=0
2) lg2 = 0.3010 =约=0.3
如果从lg1.1=0.04可知:只要PH相差1,就可把H+浓度小的酸溶液(PH大的)当作水
同理:
假设两种强碱的pH分别是11、13，
混合后溶液中OH-物质的量浓度 ：
c(OH-) = [ 10^(-3) + 10^(-1) ] / 2 =
=1.01× 10^(-1) / 2
c(H+)=Kw/ c(H+)=10^-14 /{1.01× 10^(-1) / 2 }
=2×10^-13/1.01
pH = - lg c(H+) = - lg{ 2×10^-13/1.01 }
= 13- lg2 +lg1.01
=13+0.0043 - 0.3010
=约=13 - 0.3
恰好等于OH-浓度大的 pH- 0.3
当然为了解题的方法
1)可以记忆结论:
当两种PH之差大于等于2的强酸以等体积混合时,PH混=PH小+0.3
当两种PH之差大于等于2的强碱以等体积混合时,PH混=PH大-0.3
2)也可把
当两种PH之差大于等于2的强酸以等体积混合时,就可把H+浓度小的酸溶液(PH大的)当作水
当两种PH之差大于等于2的强酸以等体积混合时,就可把OH-浓度小的碱溶液(PH小的)当作水
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