某酸和强碱等物质的量混合若ph大于七则为弱酸,若ph等于七则为强酸.哪么ph等于三的某酸和ph等于十一的强碱等体积混合,若混合后ph等于七则为强酸ph小于七则为弱酸..首先想问对不对,然后想

某酸和强碱等物质的量混合若ph大于七则为弱酸,若ph等于七则为强酸.哪么ph等于三的某酸和ph等于十一的强碱等体积混合,若混合后ph等于七则为强酸ph小于七则为弱酸..首先想问对不对,然后想 弱酸强碱物质的量相同时,等体积混合,PH值大于7吗 强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱 等物质的量浓度等体积的氢氧化钠和醋酸混合,ph究竟是大于七还是＜七,求分析 当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量混合后体积的大小关系 物质的量浓度相同的弱酸和强碱等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗 高二化学有关强酸弱碱等体积混合后PH的问题强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱 为什么等体积等物质的量的强碱弱酸混合后显碱性 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性?如果说 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性是因为强碱完全电离弱酸电离不完全 那为什么等体积 室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是（）?A.原碱溶液的物质的量浓度大B.原酸碱溶液的物质的量浓度没有确定关系C.原酸溶液和碱溶液的物质的 某种酸HA 和某碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性.若混合前PH之和为14,则HA若混合前,酸碱物质的量浓度相同,则HA 在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和 在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和 室温下,一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7.以下说法中正确的是①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应 1．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以下说法中正确的是（ ）①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应 强酸ph可以是6吗?为什么 (若强酸和强碱等体积混合,且强酸和强碱的PH值相加恰好等于14,则混合后的混合溶液为中性；若大于呈碱性,小于呈酸性) 怎么理解 化学PH为小于七的和PH大于七的在一道题中 如 PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后,pH为11的氢氧化钠,由于NaOH是强碱,全部电离,所以只有0.001mol/L的OH离子.为什么是0.001呢.而不是10^-11 酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子浓度谁的大一些?酸性越强 则其强碱盐所对应溶液ph越小？ 25℃是,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b（1）若A为强酸,B为强碱,切a+b=14,等体积混合,溶液的pH= 此时若aq中阳离子大于阴离子浓度,其原因可能是：强酸强碱按1：10混合后aq显中性,则a+b=