室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是()?A.原碱溶液的物质的量浓度大B.原酸碱溶液的物质的量浓度没有确定关系C.原酸溶液和碱溶液的物质的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 16:16:16
室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是()?A.原碱溶液的物质的量浓度大B.原酸碱溶液的物质的量浓度没有确定关系C.原酸溶液和碱溶液的物质的
室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是()?
A.原碱溶液的物质的量浓度大
B.原酸碱溶液的物质的量浓度没有确定关系
C.原酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等
D.原酸的浓度大于碱的浓度
为什么?不能选C?
室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是()?A.原碱溶液的物质的量浓度大B.原酸碱溶液的物质的量浓度没有确定关系C.原酸溶液和碱溶液的物质的
这个反应的实质是H+和OH-的反应.和酸,碱的浓度没有直接的关系.
因为如果是H2SO4和NaOH,假设它们的浓度相等,那么PH不等于7.所以要得到PH=7的强酸溶液和某强碱溶液的混合液,H+和OH-的浓度必须相等.
这样就可以得到B这个选项,而C是错误的 !
C不对,B是对的
因为我们知道常温下PH=7为中性
题目中只交代了是强酸和强碱
但是没说是几元酸和几元碱
所以浓度就不能确定了
比如说是H2SO4和NAOH等体积等浓度混合后,明显H离子有剩余,则就不是中性了~
酸碱中和是H+ + OH-=H2O,这里的氢离子和氢氧根离子相等才完全中和显中性。但是他没有说是几元强酸碱。
如果都是一元酸碱,或者都是二元酸碱。那么等浓度等体积混合后PH为7。HCL+NAOH=NACL+H2O
如果是二元强酸,和一元强碱那么,强碱的浓度就要大些。H2SO4+2NAOH=NA2SO4+H20
C可以改成原酸溶液中氢离子和碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度一定...
全部展开
酸碱中和是H+ + OH-=H2O,这里的氢离子和氢氧根离子相等才完全中和显中性。但是他没有说是几元强酸碱。
如果都是一元酸碱,或者都是二元酸碱。那么等浓度等体积混合后PH为7。HCL+NAOH=NACL+H2O
如果是二元强酸,和一元强碱那么,强碱的浓度就要大些。H2SO4+2NAOH=NA2SO4+H20
C可以改成原酸溶液中氢离子和碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度一定相等。
收起
主要是有一点,强酸强碱都可以是一元或者是多元的。
而反应后得到pH=7只能说明[H+]=[OH-],因此当强酸强碱同元时,比如NaOH和HCl,物质的量浓度相等;不同元时,比如NaOH与H2SO4,那么物质的量浓度不相等。