增加电池（－）Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag（＋）电动势的方法是A．正极加氨水 B．负极加氨水 C．正极加NaCl D．负极加CuCl2 急~~求高手解答

增加电池（－）Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag（＋）电动势的方法是A．正极加氨水 B．负极加氨水 C．正极加NaCl D．负极加CuCl2 急~~求高手解答 电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的 电池反应均可写作Cu+Cu2+=Cu+,此电池的ΔGm和E是否都相同还是别的, 有下列两个电池(c1＜c2) (1) Cu(s)| Cu2+(c1)‖Cu2+(c2) | Cu(s) E1 (2) Pt| Cu2+(c1),Cu+(c3)‖Cu2+(c2)有下列两个电池(c1＜c2)(1) Cu(s)| Cu2+(c1)‖Cu2+(c2) | Cu(s) E1(2) Pt| Cu2+(c1),Cu+(c3)‖Cu2+(c2),Cu+(c3) | Pt E2它们的电动势E1 高手跪求一个物化原电池题!cu（s),cu2+ 11 cl- cl2 pt 电池中,分别增加cu的压强和浓度,电池电极电势分别应该怎么变呢?增大还是减少呢? 高手跪求一个物化原电池题!cu（s),cu2+ 11 cl- cl2 pt 电池中,分别增加cu的压强和浓度,电池电极电势怎么变呢?增大还是减少呢? 计算下列电池的电动势E,并写出电极反应式和电池反应式.Zn|Zn2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu已知 θ(Zn2+/Zn) =－0.76V,θ(Cu2+ /Cu) =0.34V) 某同学设计一个原电池,电池总的离子反应式为Zn+Cu2正（正2价）→Zn2正+Cu正极 负极 电解质溶液A.Cu Zn CuCl2B.Cu Zn ZnCl2C.Zn Cu CuCl2D.Zn Cu CuSO4 电池zn(s)|zn2+(a=1)||Cu2+(a=0.1) |Cu(s) 已知298K时,Φ(Cu2+/Cu)=0.337v,Φ（Zn2+/Zn）=-0.763v1.写出电极反应和电池反应2.计算电池反应的△rGm3.计算电池反应的平衡常数 电极制备和电池电动势的测定 中,关于E+,理= E(cu2+/cu)=E(电极制备和电池电动势的测定 中,关于E+,理= E(cu2+/cu)=E(cu2+/cu)θ+RT/2Flna(cu2+),这个式子,其中 E(cu2+/cu)θ是多少?F是多少?a(cu2+)是怎么算的? 有道化学难题、帮帮忙吧、若CU2+ + NI=CU + NI2+ , E CU2+/CN=0.337V, E NI2+/=-0.246V；1,判断反应方向2,根据上述反应设计电池（写出电池符号）3,若（CU2+）/(NI2+)=10,求该电池的电压 电池反应fe3价+cu=fe2价+cu2价的原电池符号可表示为 ：在电池反应Ni（s）+Cu2+（aq）=Ni（aq）2++Cu（s）中,当该原电池的电动势为零时,cu2+的浓度是多少 是Cu.还是Cu2. 已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq)→Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势,可增加（ ）.A.Zn2+ 标准电极电势中,已知φ（Cu2+/Cu）=x,那么φ（Cu/Cu2+）= ph 锌铜电池 负极Zn-2e=Zn2+ 正极Cu2+ +2e=Cu 那要ph锌铜电池负极Zn-2e=Zn2+正极Cu2+ +2e=Cu那要怎么看ph啊? 原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu 的电池总反应? CU的颜色和CU2+的颜色 以及CU（OH）2 的颜色rt