已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq)→Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势,可增加（ ）.A.Zn2+

已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq)→Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势,可增加（ ）.A.Zn2+ 原电池 Ag |AgI(s) | KI || KCl | AgCl(s)|Ag相应的电池反应为 氢氧燃料的正负极的电极反应方程式说一下原理,应为我老是记不住2.由zn,Cu作为电极与ZnSO4溶液组成的原电池中,电极方程式是什么3.Zn,锰电池总反应时为Zn(s)+2MnO(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(S)+MN2O3(S)的负极 Ag-Zn原电池的电极反应式原电池反应为：Ag2O+Zn==ZnO+2Ag 问两极反应式 原电池Zn∣Zn2+(c)‖Cu2+ (c)∣Cu中,为还原剂,为氧化剂；电池的总反应为?原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu中,】是负极?负极反应为【?】,】是正极?正极反应为【?】；【?】为还原剂,】为氧化 原电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）2当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204*10^23 这句话为什么不对?单选题：原电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是电池 某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,与此电池反应相符合的原电池是 ( ) A、铜片、铁片、FeCl3溶液组成的某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,与此电池反应相符合的原电池是 ( )A、铜 在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH）+Zn(OH)2,下列该电池的电极反应正确的是（　　）A.负极反应为Zn-2e=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e—=Zn(OH)2+2H+C.正 由铜,锌和稀盐酸组成的原电池中：总的电池反应为 化学原电池反应!我读高一学到银锌电池（以KOH为电解质溶液） 有关的反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag（总反应） 正极反应：Zn-2e+2OH =Zn(OH)2 反之负极Ag2O参与了反应啊啊 不是负极不参与反应么 好 某中纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KON溶液,该电池的总反应是：Zn +Ag2O=2Ag+ZnO,下列说法正确的是：A.Zn极为负极,其电极反应为：Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2OB.Ag2O极为负极,其电极反应为：Ag2O+ 22,碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）,下列说法中错误的是（　　）A 22（老师说此题很严谨）,碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）,下列说法 高中化学必修四原电池部分的习题,最近,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰.电池总反应为：Zn + 2 MnO2 + H2O = ZnO + 有关铜锌原电池的疑问1.KCL作为盐桥,那么钾离子向那边移动呢?2.总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 是这个吧,那为什么2010年广东高考化学选择题上一选项说“电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu ”是对的（ 高一化学原电池题~在线等 银锌纽扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag下列有关说法中不正确的是A.可用稀硝酸做电解质溶液 B.可用Zn做负极 C.Ag2O在正极上发生还原反应 D.该反应属于置 高铁电池总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 已知负极反应Zn-2(e-)+2OH- =Zn(OH)2 则正极反应为___ 锌电池的电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则电解液肯定不是强酸.