原电池Zn∣Zn2+(c)‖Cu2+ (c)∣Cu中,为还原剂,为氧化剂；电池的总反应为?原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu中,】是负极?负极反应为【?】,】是正极?正极反应为【?】；【?】为还原剂,】为氧化

原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu 的电池总反应? 原电池Zn∣Zn2+(c)‖Cu2+ (c)∣Cu中,为还原剂,为氧化剂；电池的总反应为?原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu中,】是负极?负极反应为【?】,】是正极?正极反应为【?】；【?】为还原剂,】为氧化 原电池的表示方法一般是负极左边,正极右边,但是,负极里面的具体排列是怎样的?正极呢?例如：（-）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) （+）可以写成：：（-）Zn2+(C)∣Zn (S)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) 我也知道 原电池中被氧化的是?A zn B cu C zn2+ D cu2+ 力求必对原电池中被氧化的是?A znB cuC zn2+D cu2+力求必对 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是选项 A B C D正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn 在（-）Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(+)原电池中,减小锌离子浓度会使原电池的电动势减小.（ ） 判断题 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取A.增大Zn2+浓度B.减小Cu2+浓度C.向Cu2+溶液中加氨水D.向Zn2+溶液中加氨水 Zn + Cu2+-------Zn2+ + Cu组成的原电池符号（各物质均处于标准状态） 在Cu-Zn原电池中,为什么电子由Zn转移 给Cu2+,而不是从Cu转移给Zn2+? 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu,该反应的原电池的正确组成是选项 A B C D正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 为何选c不选D打错了，是为何选D不选C 某原电池的总反应是 Zn+Cu2+-〉Zn2++Cu,该原电池得正确组成是（）?A B C D正极 Zn Cu Zn Cu负极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 cucl2 Cucl2 zncl2 zncl2该选啥?怎么判断? 已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq)→Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势,可增加（ ）.A.Zn2+ 由Zn Cu 稀硫酸组成的原电池中 正确的是A 溶液中出现大量Cu2+B 溶液中出现大量Zn2+C 溶液中SO42-浓度变小D 溶液PH变小为撒 正负极都为锌片,电解质溶液为氯化铜一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu该反应构成原电池吗 某同学设计一个原电池,电池总的离子反应式为Zn+Cu2正（正2价）→Zn2正+Cu正极 负极 电解质溶液A.Cu Zn CuCl2B.Cu Zn ZnCl2C.Zn Cu CuCl2D.Zn Cu CuSO4 向原电池 Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu 的正极中通入H2S 气体,则电池的电动势将? 由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L1.由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L-1，则此 Cu/Cu2+与Zn/zn2+的电极电势是多少