在（-）Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(+)原电池中,减小锌离子浓度会使原电池的电动势减小.（ ） 判断题

在（-）Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(+)原电池中,减小锌离子浓度会使原电池的电动势减小.（ ） 判断题 在Cu-Zn原电池中,为什么电子由Zn转移 给Cu2+,而不是从Cu转移给Zn2+? Zn + Cu2+-------Zn2+ + Cu组成的原电池符号（各物质均处于标准状态） Cu/Cu2+与Zn/zn2+的电极电势是多少 原电池的表示方法一般是负极左边,正极右边,但是,负极里面的具体排列是怎样的?正极呢?例如：（-）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) （+）可以写成：：（-）Zn2+(C)∣Zn (S)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) 我也知道 原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu 的电池总反应? 某同学设计一个原电池,电池总的离子反应式为Zn+Cu2正（正2价）→Zn2正+Cu正极 负极 电解质溶液A.Cu Zn CuCl2B.Cu Zn ZnCl2C.Zn Cu CuCl2D.Zn Cu CuSO4 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取A.增大Zn2+浓度B.减小Cu2+浓度C.向Cu2+溶液中加氨水D.向Zn2+溶液中加氨水 把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应,反应后容器中粒子除(SO4）2-和Cl-外还有（ ）A.Zn2+,Cu,Fe3+ B.Zn,Cu2+,Fe3+C.Zn2+,Cu2+,Fe,Fe2+ D.Zn2+,Cu,Cu2+,Fe2+ 已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq)→Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势,可增加（ ）.A.Zn2+ 为什么说（2Fe3+）+Cu=（2Fe2+）+Cu2+和(2Fe3+)+Zn=(2Fe2+)+Zn2+两个反应不同呢 Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s 怎样判断Cu2+ + Zn =Cu + Zn2+反应能否向正向进行 某学生为测定CuS的溶度积常数：设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol/l的Cu2+溶液中,再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极.测得电池电动势为0.670V.已知φ（Zn2+/Zn）=--0.762V,φ（Cu2+/Cu Zn Cu原电池（有盐桥）,当Zn失电子溶解到ZnSO4后溶液中Zn2+不就多了么.怎么才能平衡?Zn溶解后电子到CU那边,Zn这边溶解到ZnSO4中,Zn2+增加,Cu那边溶液中Cu2+析出,那SO4 2-不就多余出来了.怎么达到平 原电池Zn∣Zn2+(c)‖Cu2+ (c)∣Cu中,为还原剂,为氧化剂；电池的总反应为?原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu中,】是负极?负极反应为【?】,】是正极?正极反应为【?】；【?】为还原剂,】为氧化 已知氧化还原反应zn+cu2+ =zn2++cu,设计一个原电池（1）写出电极反应 （2）画出原电已知氧化还原反应zn+cu2+=zn2++cu,设计一个原电池（1）写出电极反应（2）画出原电池的装置图 电池zn(s)|zn2+(a=1)||Cu2+(a=0.1) |Cu(s) 已知298K时,Φ(Cu2+/Cu)=0.337v,Φ（Zn2+/Zn）=-0.763v1.写出电极反应和电池反应2.计算电池反应的△rGm3.计算电池反应的平衡常数