Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s

Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s 已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq)→Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势,可增加（ ）.A.Zn2+ 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= Zn SO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是 选择题 用下列反应设计原电池中不需要惰性电极的是A H2(g)+Cl2(g)==2HCl(aq)B Ce4+(aq)+Fe2+(aq)==Ce3+(aq)+Fe3+(aq)C Zn(s)+Ni2+(aq) ==Zn2+(aq)+Ni(s)D Cu(s)+Br2(g)==CuBr2(aq)选B 还是C ? 能解释一下么? 298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应：A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1 B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1 C、 7.298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应：A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1; B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1C、 请帮我平衡这条化学式：...Cu2+(aq) + ...I–(aq) ...CuI(s) + ... ：在电池反应Ni（s）+Cu2+（aq）=Ni（aq）2++Cu（s）中,当该原电池的电动势为零时,cu2+的浓度是多少 Cu2+与Cu生成Cu+的反应平衡做一道题目,给了我Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的标准电极电势,求Cu(s)+Cu2+(aq)=Cu+(aq)的平衡常数K?我用的是电势图做的,算出了Cu+/Cu的标准电极电势,然后按正常的原电池做,结果算出 【高中化学=苏教化学2=高一下】对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g),下列叙述不正对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g),下列叙述不正确的是（ D ）.B．反应 反应Zn（s）+Cu 2+(aq) ==Cu(s)+ Zn2+(aq),这里是可逆符号,我不会用金牌化学软件,呵呵标准平衡常数等于2×1037,在0.1mol/lCu 2+和Zn2+混合液中,（1）加入Zn（s）和Cu（s） （2）仅加入Zn（s） （3）仅加入Cu 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示.若开始时两电极质量相同,当电路转移0.01mol电子时,电极的质量差是 盐桥原电池 反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)电极Y是AG X的材料是?X溶液时CuSO4 Y溶液是?银电极为?极 反应为?X的反应为? 判断题：电池反应为Cu(s) + Cl2(g) =Cu2+(aq) + 2Cl- (aq)当增大Cu的质量,原电池的电动势不变,当增大Cl2(g)压力,原电池电动势变大,当增大Cu2+(aq)浓度,原电池的电动势变小.1.对2.错 Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4+（aq）+Cu（s）△H=-216+kJ•mol-1,CuSO4具有的能量高于ZnSO4哪里错了 将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下原电池 工作一段时间后 俩边 溶液PH如何变化 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH)2(s)可逆符号Cu2+（aq）+2OH-(aq）,常温下其ksp=2*10（-20次方）,某硫酸铜溶液c（Cu2+）=0.02mol/L,如果开始产生Cu（OH)2,应调整溶液的最小pH为A.9 B.5 C.14 D.7 电池zn(s)|zn2+(a=1)||Cu2+(a=0.1) |Cu(s) 已知298K时,Φ(Cu2+/Cu)=0.337v,Φ（Zn2+/Zn）=-0.763v1.写出电极反应和电池反应2.计算电池反应的△rGm3.计算电池反应的平衡常数