反应Zn（s）+Cu 2+(aq) ==Cu(s)+ Zn2+(aq),这里是可逆符号,我不会用金牌化学软件,呵呵标准平衡常数等于2×1037,在0.1mol/lCu 2+和Zn2+混合液中,（1）加入Zn（s）和Cu（s） （2）仅加入Zn（s） （3）仅加入Cu

反应Zn（s）+Cu 2+(aq) ==Cu(s)+ Zn2+(aq),这里是可逆符号,我不会用金牌化学软件,呵呵标准平衡常数等于2×1037,在0.1mol/lCu 2+和Zn2+混合液中,（1）加入Zn（s）和Cu（s） （2）仅加入Zn（s） （3）仅加入Cu Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s 选择题 用下列反应设计原电池中不需要惰性电极的是A H2(g)+Cl2(g)==2HCl(aq)B Ce4+(aq)+Fe2+(aq)==Ce3+(aq)+Fe3+(aq)C Zn(s)+Ni2+(aq) ==Zn2+(aq)+Ni(s)D Cu(s)+Br2(g)==CuBr2(aq)选B 还是C ? 能解释一下么? 【高中化学=苏教化学2=高一下】对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g),下列叙述不正对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g),下列叙述不正确的是（ D ）.B．反应 Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4+（aq）+Cu（s）△H=-216+kJ•mol-1,CuSO4具有的能量高于ZnSO4哪里错了 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO)2+Cu 属于什么反应帮忙写出反应方程式急 ：在电池反应Ni（s）+Cu2+（aq）=Ni（aq）2++Cu（s）中,当该原电池的电动势为零时,cu2+的浓度是多少 锌和硫酸铜离子反应方程式正确写法是：Zn + Cu（2+） = Zn（2+） + Cu锌将铜置换出来,生成锌离子和铜单质能不能写成：Zn （2+）+ Cu（2+） = Zn（2+） + Cu（2+）为什么有的Zn旁边有（2+）有的没有, 下列关于反应能量的说法正确的是(　　)A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216 kJ·mol－1,反应物总能量<生成物总能量B．相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示.若开始时两电极质量相同,当电路转移0.01mol电子时,电极的质量差是 盐桥原电池 反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)电极Y是AG X的材料是?X溶液时CuSO4 Y溶液是?银电极为?极 反应为?X的反应为? 关于化学平衡常数K2CH3COOH(AQ)+CU(OH)(S)=CU(CH3COO)2(AQ)+2H20这个方程的平衡常数K怎么写? 计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度（已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V）.E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014是 计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度（已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V）.解 E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014 短时间里一定采纳)一个化学电池的总反应方程式为:Zn + Cu(2+) ==== Zn(2+) + Cu一个化学电池的总反应方程式为:Zn + Cu(2+) ==== Zn(2+) + Cu ,该化学电池的组成可能为 ()A.正极 Cu ,负极 Zn 电解质溶液 H2SO4B Cu2+与Cu生成Cu+的反应平衡做一道题目,给了我Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的标准电极电势,求Cu(s)+Cu2+(aq)=Cu+(aq)的平衡常数K?我用的是电势图做的,算出了Cu+/Cu的标准电极电势,然后按正常的原电池做,结果算出 已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq)→Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势,可增加（ ）.A.Zn2+ 298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应：A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1 B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1 C、