22,碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是( )A
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/15 06:33:18
22,碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中
22,碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是( )A
22,碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.
锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是( )
A 负极的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+
B 正极的电极反应为:2MnO2(S)+H2O(I)+2e-=Mn2O3(S)+2OH-(aq)
C 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
D 电池工作时电解质溶液浓度基本不变,电子由负极通过外电路流向正极
请帮忙分析每一项,谢谢
22,碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是( )A
D 负极失电子,正极的电子所以AB对 C根据A方程式失0.2mol电子消耗0.1mol锌所以C正确
Zn2+和OH-反应生成Zn(OH)2所以浓度会下降
22,碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是( )A
22(老师说此题很严谨),碱性电池具有容量大,供电时间长的特点得到广泛应用.锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法
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